Câu hỏi 8 - Mục Luyện tập trang 56

1. Nội dung câu hỏi
Tính ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của $N{H}_3 \left(g\right)$, NO(g) và $H_{2}O$(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về enthalpy.

3. Lời giải chi tiết
${\Delta }_r{H}_{298}°=4·{\Delta }_f{H}_{298}°\left(\mathrm{NO}\right)+6·{\Delta }_f{H}_{298}°\left(H_{2}O\right)-4·{\Delta }_f{H}_{298}°\left({\mathrm{NH}}_3\right)-5·{\Delta }_f{H}_{298}°\left(O_2\right)= 4. 90,3 + 6.(-241,8) – 4. (-45,9) = -906 kJ$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=-906 \mathrm{kJ}<0$, vậy phản ứng là toả nhiệt.
Phản ứng toả nhiệt này cần phải khơi mào, do đó có thể tận dụng nhiệt lượng toả ra này để tiếp diễn phản ứng mà không cần đốt nóng liên tục.

1. Nội dung câu hỏi
Tính năng lượng liên kết trong phân tử NO.

Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol và 459 kJ/mol.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về năng lượng liên kết. 

3. Lời giải chi tiết
$$\begin{gathered} {\Delta }_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}°=4·3{\mathrm{E}}_{\mathrm{N}-\mathrm{H}}+5·{\mathrm{E}}_{\mathrm{O}=\mathrm{O}}-4·{\mathrm{E}}_{\mathrm{NO}}-6·2{\mathrm{E}}_{\mathrm{O}-\mathrm{H}} \\ \Rightarrow -906 = 4. 3. 386 + 5.494 – 4. {\mathrm{E}}_{\mathrm{NO}} – 6.2. 459 \\ \Rightarrow {\mathrm{E}}_{\mathrm{NO}} = 625 \mathrm{kJ}/\mathrm{mol}. \end{gathered}$$