Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 1 - Chương IV - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Dãy chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất hữu cơ?

\(\begin{array}{l}A.{\left( {N{H_4}} \right)_2}C{O_3},C{O_2},C{H_4},{C_2}{H_6}\\B.{C_2}{H_4},C{H_4},{C_2}{H_6}O,{C_3}{H_9}N\\C.C{O_2},{K_2}C{O_3},NaHC{O_3},{C_2}{H_5}Cl\\D.N{H_4}HC{O_3},C{H_3}OH,C{H_4},CC{l_4}\end{array}\)

Câu 2. Khi phân tích một hợp chất hữu cơ (X) có thành phần như sau: %C = 52,17%;%H = 13,04% và %O = 34,78%. Công thức phân tử của (X) là (biết công thức nguyên trùng công thức phân tử):

A. C₂H₆O               B. C₃H₈O

C. CH₄O                 D. C₄H₁₀O

Câu 3. Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon (X) thu được số mol CO₂ bằng \(\dfrac{1}{2}\) số mol H₂O. Công thức phân tử của hiđrocacbon (X) là:

A. C₂H₆                       B. C₂H₄

C. C₆H₆                         D. CH₄

Câu 4: Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là

1. thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H.                    

2. có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.

3. liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị.

4. liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion.

5. dễ bay hơi, khó cháy.   

A. 4, 5, 6.     

B. 1, 2, 3.          

C. 1, 3, 5.        

D. 2, 4, 6.

Câu 5. Đốt cháy một hỗn hợp hiđtocacbon, thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 2,7 gam H₂O. Thể tích O₂ (đktc) tham gia phản ứng là:

A. 3,92 lít        B. 3,36 lít

C. 5,60 lít        D. 4,48 lít

Câu 6. Thể tích hóa hơi 1 gam chất (X) bằng một nửa thể tích của 1 gam không khí (đo ở cùng điều kiện). Phân tử khối của chất (X) là:

A.29                         B.58

C.44                          D.46

Câu 7: Các chất trong nhóm chất nào dưới đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon ?

A. CH₂Cl₂, CH₂Br-CH₂Br, NaCl, CH₃Br, CH₃CH₂Br

B. CH₂Cl₂, CH₂Br-CH₂Br, CH₃Br, CH₂=CHCOOH, CH₃CH₂OH

C. CH₂Br-CH₂Br, CH₂=CHBr, CH₃Br, CH₃CH₃

D. HgCl₂, CH₂Br-CH₂Br, CH₂=CHBr, CH₃CH₂Br

Câu 8: Nhận xét nào đúng về các chất hữu cơ so với các chất vô cơ ?

A. Độ tan trong nư­ớc lớn hơn.        

B. Độ bền nhiệt cao hơn.

C. Tốc độ phản ứng nhanh hơn. 

D. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp hơn.

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Có bao nhiêu đồng phân (không kể đồng phân hình học) của hợp chất trong công thức phân tử C₄H₈?

Câu 10. Đốt cháy 0,3gam chất A chứa các nguyên tố C, H, O ta thu được 224cm³ khí cacbonic (đktc) và 1,8 gam nước. Tỉ khối hơi của khí A đối với hiđro bằng 30. Xác định công thức phân tử của A.

Câu 11. Khi phân tích 6,4 gam một hợp chất hữu cơ X thu được 8,8 gam CO₂ và 7,2 gam H₂O. Hỏi thành phần phần trăm theo khối lượng của oxi trong X là bao nhiêu?

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM 

Câu 1:

A loại vì (NH₄)₂CO₃; CO₂ là hợp chất vô cơ

C loại vì CO₂, K₂CO₃, NaHCO₃ là hợp chất vô cơ

D loại vì NH₄HCO₃ là hợp chất vô cơ

Đáp án B

Câu 2:

n C : n H : n O = \(\frac{{52,17}}{{12}}:\frac{{13,04}}{1}:\frac{{34,78}}{{16}}\)

= 4,3475: 13,04 : 2,17375

= 2 : 6 : 1

=> X là C₂H₆O

Đáp án A

Câu 3:

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_y

Ta có phương trình:

C_xH_y + O₂ x CO₂ + y/2 H₂O (1)

n CO₂ = ½  n H₂O

(1) => x = ½ . (y/2)

=> x = ¼ y

Chất phù hợp là CH₄

Đáp án D

Câu 4:

Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là

1. thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H.                    

2. có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.

3. liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị.

Đáp án B

Câu 5:

n CO₂ = V/22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

n H₂O = m/M = 2,7 : 18 = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có:

n O₂ = ½ n O = (0,1 . 2 + 0,15 ) : 2 = 0,175 mol

=> V O₂ = 0,175 . 22,4 = 3,92 lít

Đáp án A

Câu 6:

Xét 1 gam chất X và 1 gam không khí có V X = ½ V không khí.

=> M X = 2 M không khí = 2 . 29 = 58 (gam/mol)

Đáp án B

Câu 7:

Nhóm chất đều là dẫn xuất của hiđrocacbon là CH₂Cl₂, CH₂Br–CH₂Br, CH₃Br, CH₂=CHCOOH, CH₃CH₂OH.

Đáp án B

Câu 8:

Nhận xét đúng là: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp hơn.

- Tính chất vật lý của hợp chất hữu cơ          

+ Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp.

+ Phần lớn không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Đáp án D

 II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Câu 10.

Ta có: \({d_{A/{H_2}}} = \dfrac{{{M_A}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 30\)

         \(\Rightarrow {M_A} = 30 \times 2 = 60\left( u \right)\)

Khối lương các nguyên tố:

\(\begin{array}{l}{m_C} = {n_{C{O_2}}} \times 12 = \dfrac{{0,224}}{{22,4}} \times 12 = 0,12\left( {gam} \right)\\{m_H} = {m_{{H_2}O}} \times 2 = \dfrac{{0,18}}{{18}} \times 12 = 0,02\left( {gam} \right)\\{m_O} = {m_A} - \left( {{m_C} + {m_H}} \right)\\ \,\;\;\;\;\;\; = 0,3 - \left( {0,12 + 0,02} \right) = 0,16\left( {gam} \right)\end{array}\)

Lập tỉ lệ:

\(x:y:z = \dfrac{{{m_C}}}{{12}}:\dfrac{{{m_H}}}{1}:\dfrac{{{m_O}}}{{16}} \)\(\,= \dfrac{{0,12}}{{12}}:\dfrac{{0,02}}{1}:\dfrac{{0,16}}{{16}} = 1:2:1\)

\( \Rightarrow \) Công thức nguyên tử A: (CH₂O)_n

Mà: \({M_A} = 30.n = 60 \Rightarrow n = 2.\)

Vậy công thức phân tử của A: C₂H₄O₂.

Câu 3.

Ta có:

\({m_O} = 6,4 - \left( {\dfrac{{8,8}}{{44}} \times 12 + \dfrac{{7,2}}{{18}} \times 2} \right)\)\(\, = 3,2\left( {gam} \right)\)

\( \Rightarrow \% {m_O} = \dfrac{{3,2}}{{6,4}} \times 100\%  = 50\% .\)