Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Đề số 1 - Chương 2 - Hóa học 8

Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Trong bài thực hành khi làm thí nghiệm phân hủy thuốc tím ở nhiệt độ cao có các hiện tượng:

- Có hơi màu tím thoát ra (I)_.

- Cho tàn đóm vào tàn đóm bùng cháy ( II).

- Tiếp tục đun nóng thuốc tím, khi thử bằng tàn đóm, thấy tàn đóm không bùng cháy. Để nguội chất rắn thu được rồi hoà tan trong nước, chất này không tan (III).

Hiện tượng nào cho dưới đây là hiện tượng hoá học?

A. Cả I, II, III.                    B. Chỉ có (I).

C. Chỉ có (II).                     D. Chỉ có (III).

Câu 2. Khi đốt cháy hợp chất X thu được H₂O và SO₂. X có chứa các nguyên tố nào sau đây?

A. Hai nguyên tố H, O.

B. Hai nguyên tố H, S.

C. Hai nguyên tố H, S có thể có O. 

D. Hai nguyên tố H, N.

Câu 3. Ghép các thí nghiệm ở cột A với hiện tượng ở cột B cho phù hợp:

Câu 4. Cho a gam bột sắt tác dụng với dung dịch có 14,6 gam axit clohiđric HCl sinh ra 25,4 gam muối sắt(II) clorua và 0,4 gam khí hiđro. Giá trị của a là

A. 1,12.                                  B. 1,46.

C. 11,2.                                  D.2,3.

Câu 5. Cho phương trình hoá học: Cu(NO₃)₂ \(\to\) CuO + NO₂ + O₂

Hệ số của các chất trong phương trình hoá học là những số nguyên_.  Tổng hệ số của phương trình là

A. 9.                B. 8.                   

C.10.               D. 12.

Câu 6. Cho 26 gam kim loại M (hoá trị II) tác dụng với khí do thu được một sản

phẩm duy nhất là muối MCl₂ có khối lượng 54,4 gam. M là kim loại

A.Cu (64).                                B. Mg (24).

C. Zn (65).                                D. Ca (40).

Phần tự luận (7 điểm)

Câu 1. (3 điểm)

Hãy chọn hệ số và công thức hoá học thích hợp điền vào chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hoá học sau:

Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Trả lời đúng mỗi câu được 0,5 điểm

Câu 1. C

Câu 2. B

Phương trình dạng tổng quát:

\(X + {O_2} \to S{O_2} + {H_2}O\)

Trong X có H, S.

 Câu 3.

Câu 4. C  Câu 5. A  Câu 6. C

Phần tự luận (7 điểm)

Câu 1

\(\eqalign{
& Fe + CuS{O_4} \to Cu + FeS{O_4} \cr
& 2HCl + CuO \to CuC{l_2} + {H_2}O \cr
& 2Fe{\left( {OH} \right)_3} + 3.{H_2}S{O_4} \to 3{H_2}O + F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} \cr
& 4K + {O_2} \to 2{K_2}O \cr
& 3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4} \cr
& {N_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}cao} \over
\longrightarrow 2NO \cr} \)

\(\eqalign{
& Fe + CuS{O_4} \to Cu + FeS{O_4} \cr
& 2HCl + CuO \to CuC{l_2} + {H_2}O \cr
& 2Fe{\left( {OH} \right)_3} + 3.{H_2}S{O_4} \to 3{H_2}O + F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} \cr
& 4K + {O_2} \to 2{K_2}O \cr
& 3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4} \cr
& {N_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}cao} \over
\longrightarrow 2NO \cr} \)

Câu 2. (1 điểm)

Phương trình hoá học:

\(2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}.\)

m_đd = m_K + m_nước - m_hiđrô = 3,9 + 100- 0,1 = 103,8 (gam).

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 103,8 (gam).

Câu 3. (3 điểm)

Trong phản ứng đơn chất là Fe, Cl₂, hợp chất là FeCl₃

- Các nguyên tử Fe tách rời nhau, phân tử Cl₂ cũng chia thành 2 nguyên tử.

Như vậy phân tử Cl₂ biến đổi, kết quả là phân tử FeCl₃ được tạo thành từ một nguyên tử Fe và 3 nguyên tử Cl.

- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố không thay đổi.