Bài 18.19 trang 40 SBT Hóa học 12

Đề bài

Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.

Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Lời giải chi tiết

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂

 Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

2Cu + O₂ →  2CuO

Khối lương Cu là:     \(\dfrac{{4 }}{{80}}\times64 = 3,2(g)\)

Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)

Số mol H₂ là : \(x+y=\dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\) (2)

Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05 

%\(Mg=\dfrac{{0,1\times 24}}{{8,85}}\times100\)%\(=27,12\)%

%\(Zn=\dfrac{{0,05\times 65}}{{8,85}}\times100\)%\(=36,72\)%

%\(Cu= 100-27,12-36,72=36,16\)%