Đăng ký học gia sư
- Bài 17. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
- Bài 18. Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại
- Bài 19. Hợp kim
- Bài 20. Sự ăn mòn của kim loại
- Bài 21. Điều chế kim loại
- Bài 22. Luyện tập: Tính chất của kim loại
- Bài 23. Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại
Bài 18.23 trang 41 SBT Hóa học 12
Đề bài
Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy thoát ra khí NO duy nhất. Sau khi phản ứng kết thúc thì khối lượng muối thu được là bao nhiêu ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Sử dụng phương trình cho - nhận e và phương trình bán phản ứng
=> số mol Fe đã phản ứng lên Fe3+
=> Có phản ứng Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
- Tính khối lượng muối thu được.
Lời giải chi tiết
Sử dụng phương trình cho- nhận e và phương trình bán phản ứng, ta có:
Fe → Fe3+ + 3e
0,02 ← 0,02 ← 0,06 (mol)
4HNO3 + 3e → NO + 3NO3- + 2H2O
0,08 → 0,06 (mol)
Fe dư: 0,02 mol
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
0,01 ← 0,02 → 0,03 (mol)
Muối thu được là Fe(NO3)2 : 0,03mol ⟹ m Fe(NO3)2 = 5,4g.
Gợi ý sách
Unit 1. Life Stories
Unit 1. Life StoriesChương 3. AMIN. AMINO AXIT. PROTEIN
Chương 3. AMIN. AMINO AXIT. PROTEINUnit 13: The 22nd Sea Game - Đông Nam Á Vận Hội Lần Thứ 22
Unit 13: The 22nd Sea Game - Đông Nam Á Vận Hội Lần Thứ 22Unit 3. The Green Movement
Unit 3. The Green MovementBài 2. Thực hiện pháp luật
Bài 2. Thực hiện pháp luật
Bộ sách liên quan
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
