Bài 2.8 Trang 5 SBT Hóa học 9

Đề bài

Dẫn 1,12 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M.

a)  Viết phương trình hoá học.

b)  Tính khối lượng các chất sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hoá học :

\(S{O_2} + Ca{(OH)_2} \to {\rm{CaS}}{O_3} + {H_2}O\)

b) Khối lượng các chất sau phản ứng :

Số mol các chất đã dùng :

\({n_{S{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05(mol);{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 700}}{{1000}} = 0,07(mol)\)

Theo phương trình hoá học, lượng Ca(OH)₂ đã dùng dư. Do đó khối lượng các chất sau phản ứng được tính theo lượng SO₂.

0,05 mol SO₂ tác dụng với 0,05 mol Ca(OH)₂ sinh ra 0,05 mol CaSO₃ và dư 0,07 - 0,05 = 0,02 (mol) Ca(OH)_{2 .}

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

m_CaSO3 = 120 x 0,05 = 6 (gam)

m_Ca(OH)2 = 74 x 0,02 = 1,48 (gam)