Bài 31.8 trang 44 SBT hóa học 8

Đề bài

Có một hỗn hợp gồm 60% Fe_2­O_­3 và 40% CuO về khối lượng. Người ta dùng H₂ (dư) để khử 20 g hỗn hợp đó.

a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

b) Tính số mol H₂ đã tham gia phản ứng.

Lời giải chi tiết

Khối lượng Fe_2­O_­3 trong 20 g hỗn hợp : \(20 \times \dfrac{{60}}{100} = 12(g)\)

\({n_{F{e_2}{O_3}}}\) =\(\dfrac{{12}}{160}\)= \(0,075(mol)\)

Khối lượng CuO trong 20 g hỗn hợp : 

\(\dfrac{{20 \times 40}}{{100}}\)= \(8(g)\)

\({n_{CuO}} \)= \(\dfrac{{8}}{80}\) = \(0,1(mol)\)

Phương trình hóa học của phản ứng khử \({H_2}\)

\(F{e_2}{O_3}\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe\,\,\,\, + 3{H_2}O\)

1 mol                     3 mol        2 mol 

0,075 mol \( \to \)  0,225 mol \( \to \) 0,15 mol

Theo phương trình hóa học trên , ta có :

\({m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4(g)\)

\({n_{{H_2}}} = 0,225mol\)

\(CuO\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu + {H_2}O\)

1 mol              1 mol        1 mol

0,1 mol          0,1 mol     0,1 mol

Theo phương trình hóa học trên :

\({m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4(g);{n_{{H_2}}} = 0,1mol\)

a) Khối lượng Fe : 8,4 g; Khối lượng Cu: 6,4 g.

b) Số mol \({H_2}\) đã tham gia phản ứng : 0,225 + 0,1 = 0,325 (mol).