Bài 32.1, 32.2, 32.3, 32.4, 32.5, 32.6, 32.7 trang 74 SBT Hóa học 12

Nhận định nào sau đây sai ?

A. Sắt tác dụng được với dung dịch $CuS{O}_4$

B. Sắt tác dụng được với dung dịch $FeCl_3$

C. Sắt tác dụng được với dung dịch $FeCl_2$

D. Đồng tác dụng được với dung dịch $FeCl_3$

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết về sắt và hợp chất

Lời giải chi tiết:

Sắt không tác dụng được với $FeCl_2$

$\to$ Chọn C.

Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

A. FeO                                  

B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃                            

D. Fe(NO₃)₃

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của các hợp chất của sắt

Lời giải chi tiết:

Trong các hợp chất $Fe_2O_3, Fe(OH)_3, Fe(NO_3)_3$ nguyên tố Fe có số oxi hóa cao nhất là +3 nên chỉ có tính oxi hóa

Trong FeO nguyên tố Fe có số oxi hóa trung gian là +2 nên vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

$\to$ Chọn A.

Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt $Fe_xO_y$ bằng Al thu được 0,4 mol $Al_2O_3$ theo sơ đồ phản ứng sau :$Fe_xO_y + Al$ $\to$ Fe + $Al_2O_3$. 

Công thức của oxit sắt là

A. FeO.          

B. $Fe_2O_3$

C. $Fe_3O_4 $       

D. không xác định được.

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học của phản ứng

Tính theo phương trình phản ứng, suy ra y, từ đó tìm được công thức của oxit sắt

Lời giải chi tiết:

$3F{e}_x{O}_y+2yAl\to 3xFe+yA{l}_2{O}_3$

Ta có: Cứ 3 mol $Fe_xO_y$ phản ứng sinh ra y mol $Al_2O_3$

Vậy cứ 0,3 mol $Fe_xO_y$ phản ứng sinh ra 0,4 mol $Al_2O_3$

Theo phương trình ta có $\frac{0,3}{3}=\frac{0,4}{y}\to y=4$

Vậy công thức của oxit sắt là $Fe_3O_4$

$\to$ Chọn C.

Khử hoàn toàn hỗn hợp $Fe_2O_3$ và CuO bằng CO thu được số mol $CO_2$ tạo ra từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3 : 2. Phần trăm khối lượng của $Fe_2O_3$ và CuO trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50% và 50%.          

B.  75% và 25%.

C. 75,5% và 24,5%.     

D.  25% và 75%.

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học của phản ứng

Gọi số mol của CO₂ tạo ra từ CuO và Fe₂O₃ lần lượt là 2 và 3 mol

Suy ra số mol của các oxit, tính được khối lượng mỗi oxit và % khối lượng của mỗi oxit

Lời giải chi tiết:

Fe₂O₃ + 3CO $\to$ 2Fe + 3CO₂

CuO + CO $\to$ Cu + CO₂

Gọi số mol của CO₂ tạo ra từ CuO là 2 mol $\to$ số mol CO₂ tạo ra từ Fe₂O₃ là 3 mol

Theo phương trình (1): 

$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{1}{3}{n}_{C{O}_2}=1mol\to m_{F{e}_2{O}_3}=1.160=160gam$

Theo phương trình (2):

 $n_{CuO}=n_{C{O}_2}=2mol\to m_{CuO}=2.80=160gam$

Vậy 

$\%m_{F{e}_2{O}_3}=\frac{m_{F{e}_2{O}_3}}{m_{F{e}_2{O}_3}+m_{CuO}}.100\%=\frac{160}{160+160}.100\%=50\%$

$\to$ %mCuO = 100% - 50% = 50%

$\to$ Chọn A. 

Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe₃O₄.               

B. FeO.              

C. Fe.                    

D. Fe₂O₃.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của các hợp chất của sắt, viết phương trình phản ứng và kết luận

Lời giải chi tiết:

4Fe(NO₃)₂ $\to$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

2Fe(OH)₃ $\to$ Fe₂O₃ + 3H₂O

4FeCO₃ + O₂ $\to$ 2Fe₂O₃ + 4CO₂

Vậy chất rắn thu được là Fe₂O₃

$\to$ Chọn D.

Cho các chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃. Cho từng chất trên lần lượt tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thì số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 8.                     

B. 5.                  

C. 7.                     

D. 6.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của các hợp chất của Fe

Lời giải chi tiết:

Fe + 6HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H2O

FeO + 4HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ $\to$ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe(NO₃)₃ + HNO₃ $\to$ không phản ứng

FeSO₄ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + HNO₃ $\to$ không phản ứng

FeCO₃ + 4HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + CO₂ + NO₂ + 2H₂O

$\to$ Chọn C.

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thoát ra 0,112 lít khí SO₂ (đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức hợp chất của sắt là

A. FeS.                  

B. FeS₂.             

C. FeO.                 

D. FeCO₃.

Phương pháp giải:

Gọi số e mà hợp chất của sắt trao đổi là n

Áp dụng bảo toàn e để tìm n

Kết luận

Lời giải chi tiết:

Gọi số e mà hợp chất của sắt trao đổi là n

$\to$ n_{e nhường} = 0,01.n (mol)

Mà n_{e nhận} = 2$n_{SO_2}$ = 0,01 mol

$\to$ 0,01.n = 0,01 $\to$ n = 1

Vậy hợp chất của sắt trao đổi 1e $\to$ loại A và B

Vì sau phản ứng chỉ thu được khí SO₂ nên loại D

$\to$ Chọn C.