Bài 34.5 Trang 43 SBT Hóa học 9

Đề bài

A và B là hai hợp chất đều có tỉ khối đối với H2 là 14. Đốt cháy A thu được sản phẩm chỉ có CO2 . Đốt cháy 1,4 gam B thu được sản phẩm gồm 4,4 gam CO2 và 1,8 gam H2O. Xác định công thức phân tử của A, B. Hãy cho biết A, B là hợp chất hữu cơ hay vô cơ.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Dựa vào đặc điểm của sản phẩm cháy để xác định các nguyên tố hóa học và lập công thức phân tử của A và B.

Lời giải chi tiết

Ta có MA = MB = 14 x 2 = 28 (gam).

A là hợp chất khi đốt chỉ tạo ra C02. Vậy A phải chứa cacbon và oxi. Mặt khác, MA = 28 gam ---> công thức của A là CO.

B khi cháy sinh ra CO2 và H2O, vậy trong B có cacbon và hiđro.

Ta có \({m_C} = \dfrac{{4,4}}{{44}} \times 12 = 1,2(gam);{m_H} = \dfrac{{1,8}}{{18}} \times 2 = 0,2(gam)\)

Vậy mB = mC + mH = 1,2 + 0,2 = 1,4 (gam).

=> Trong B chỉ có 2 nguyên tố là C và H.

Gọi công thức phân tử của B là CxHy, ta có :

\(4{C_x}{H_y} + (4x + y){O_2} \to 4xC{O_2} + 2y{H_2}O\)

     4                                    4x           2y

\(\dfrac{{1,4}}{{28}}\)                                       \(\dfrac{{4,4}}{{44}}\)        \(\dfrac{{1,8}}{{18}}\)

 => x = 2 ; y = 4. Công thức của B là C2H4.