Đề bài
Người ta gọi khối lượng nguyên tử của một nguyên tố hóa học là khối lượng trung bình của một nguyên tử chất đó (tính theo đơn vị \(u).\) Vì trong một khối chất hóa học trong thiên nhiên bao giờ cũng chứa một số đồng vị của chất đó với những tỉ lệ xác định, nên khối lượng nguyên tử của một nguyên tố hóa học không bao giờ là một số nguyên, trong khi đó, số khối của một hạt nhân bao giờ cũng là một số nguyên.
Neon thiên nhiên có ba thành phần là \({}_{10}^{20}Ne,{}_{10}^{21}Ne\) và \({}_{10}^{22}Ne;\) trong đó thành phần \({}_{10}^{21}Ne\) chỉ chiếm \(0,26\% ,\) còn lại chủ yếu là hai thành phần kia. Khối lượng nguyên tử của neon là \(20,179.\) Tính tỉ lệ phần trăm của các thành phần \({}_{10}^{20}Ne\) và \({}_{10}^{22}Ne.\)
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Sử dụng công thức tính khối lượng trung bình của nguyên tử có nhiều đồng vị
Lời giải chi tiết
Gọi \(x;y\) lần lượt là tỉ lệ phần trăm của \({}_{10}^{20}Ne\), \({}_{10}^{22}Ne.\)
Ta có \(x + y + 0,26 = 100(1)\)
Ta có \(\dfrac{{20x + 22y + 0,26.21}}{{100}} = 20,179(2)\)
Từ (1)(2) được \(\left\{ \begin{array}{l}x = 90,92\% \\y = 8,82\% \end{array} \right.\)
Chương 3. AMIN. AMINO AXIT. PROTEIN
Unit 5. Cultural Identity
Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết ) – Chương 8 – Hóa học 12
Unit 5. Higher Education
Bài 4. Lịch sử hình thành và phát triển lãnh thổ