Đề bài
Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và H2 ở đktc thu được 16,2 gam H2O.
a) Viết các phương trình hoá học.
b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
c) Tính thể tích khí C02 tạo ra ở đktc.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết PTHH và lập hệ phương trình hai ẩn là số mol của metan và hiđro.
\(C{H_4} + 2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\)
Lời giải chi tiết
a) Các phương trình hóa học :
\(C{H_4} + 2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\)
Gọi x là số mol của \(C{H_4}\) => \({V_{C{H_4}}} = n.22,4 = 22,4x\)
y là số mol của \({H_2}\) => \({V_{{H_2}}} = n.22,4 = 22,4y\)
\({V_{hh}} = {V_{C{H_4}}} + {V_{{H_2}}} \Leftrightarrow 22,4x + 22,4y = 11,2\)
\({n_{{H_2}O}} = \dfrac{{m}}{{M}} = \dfrac{{16,2}}{{18}} = 0,9(mol)\)
Phương trình hóa học :
\(C{H_4} + 2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow C{O_2} + 2{H_2}O\)
1 mol 1 mol 2 mol
x?mol x mol 2x mol
\(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\)
2 mol 2 mol
y mol y mol
\({n_{{H_2}O}} = 2x + y = 0,9\)
Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình: \(\left\{ \matrix{22,4x + 22,4y = 11,2 \hfill \cr 2x + y = 0,9 \hfill \cr} \right.\)
Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4( mol); y= 0,1 mol
\({V_{C{H_4}}} = 22,4.x = 22,4.0,4 = 8,96(l)\)
\(\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{8,96}}{{11,2}}.100\% = 80\% ,\% {V_{{H_2}}} = 100\% - 80\% = 20\% \)
c) \({n_{C{O_2}}} = 0,4(mol)\)
Thể tích của khí \(C{O_2}\) : \({V_{C{O_2}}} = 22,4.n = 22,4.0,4 = 8,96(l)\)
Bài giảng ôn luyện kiến thức cuối học kì 2 môn Hóa học lớp 9
Đề thi vào 10 môn Văn Long An
ĐỊA LÍ DÂN CƯ
Đề kiểm tra 1 tiết - Học kì 1 - Sinh 9
PHẦN HAI. LỊCH SỬ VIỆT NAM TỪ NĂM 1919 ĐẾN NAY