Đề bài
Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Tính [H+] => [OH-]=1.10-14/ [H+]
+) Tính nOH- => nNaOH => mNaOH
Lời giải chi tiết
Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và \({\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{{{1.10}^{ - 14}}}}{{{{1.10}^{ - 10}}}}\) = 1.10-4M, nghĩa là cần có 1.10-4 mol NaOH trong 1 lít dung dịch. Vậy, trong 250 ml (\(\dfrac{1}{4}\)lít) dung dịch cần có \(\dfrac{{{{1.10}^{ - 4}}}}{4}\)mol NaOH hoà tan, nghĩa là cần có : \(\dfrac{{{{1.10}^{ - 4}}}}{4}\). 40 = 1,0.10-3 (g) NaOH
Unit 2: Leisure time
Tiếng Anh 11 mới tập 1
CHƯƠNG VI: KHÚC XẠ ÁNH SÁNG
CHƯƠNG III. SINH TRƯỞNG VÀ PHÁT TRIỂN
Chuyên đề 2: Trải nghiệm, thực hành hóa học hữu cơ
SGK Hóa Lớp 11
SGK Hóa học Nâng cao Lớp 11
SGK Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
SGK Hóa học 11 - Cánh Diều
SGK Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Cánh Diều
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
SBT Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
SBT Hóa học 11 - Cánh Diều
SBT Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
Tổng hợp Lí thuyết Hóa học 11
Bài giảng ôn luyện kiến thức môn Hóa học lớp 11