Đề thi hết học kì II Hóa 8 UBND Huyện Bình Xuyên

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1 : Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ

A.  -196°C.                             B. -183°C.

C. -169°C.                              D. -138°C.

Câu 2 : Dãy chất nào sau đây là oxit axit?

A.  SO₃; CuO.                        B. SO₂; Na₂O.

C. SO₃; P₂O₅.                         D. P₂O₅; CaO.

Câu 3 : Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm người ta dùng cặp chất nào sau đây?

A.  Cu và dung dịch HCl.

B. Zn và dung dịch HCl.

C. Fe và dung dịch NaOH.

D. Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 4 : Để thu được 2,24 lít khí O₂ (đktc). Khối lượng kalipemanganat tối thiểu cần dùng là

A.  31,6 gam.

B. 15,8 gam.

C. 7,9 gam.

D. 63,2 gam.

Câu 5 : Dãy kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

A.  Na, Fe.

B. Na, Cu.

C. Na, Al.

D. Na, K.

Câu 6 : Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển đổi thành màu

A.  xanh.                                 B. đỏ.

C. tím.                                    D. không màu.

II. TỰ LUẬN

Câu 1 : Hòa tan 15 gam đường vào 100 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch đường thu được.

Câu 2 : Hoàn thành các phương trình hoá học cho các sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có).

a) Fe + HCl ----> FeCl₂ + …

b) Na + H₂O ----> … + H₂

c) HgO + H₂ ----> H₂O + …

d) KMnO₄ ----> … + … + …

e) … + … ----> Ca(OH)₂

Câu 3 : Để điều chế được 12 lọ khí H₂, mỗi lọ 100ml (ở điều kiện thường) từ kim loại kẽm và dung dịch axit H₂SO₄. Tính khối lượng kim loại kẽm tối thiểu cần dùng (giả sử không có sự hao hụt, thất thoát khi làm thí nghiệm).

(Biết: H = 1; O = 16; Mn = 55; Zn = 65; S = 32; Al = 27; K = 39)

--- HẾT ---

Lời giải chi tiết

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về tính chất vật lý của oxi.

Cách giải:

Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183°C.

Chọn B.

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về oxit axit: Oxit axit là oxit của phi kim.

Cách giải:

Dãy gồm các chất đều là oxit axit là SO₃; P₂O₅.

Chọn C.

Câu 3

Phương pháp:

Dựa vào phương pháp điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm.

Cách giải:

Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm dùng cặp chất Zn và dung dịch HCl.

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Chọn B.

Câu 4

Phương pháp:

Dựa vào PTHH ⟹ số mol KMnO₄ ⟹ Khối lượng KMnO₄.

Cách giải:

 PTHH: 2KMnO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo PTHH ⟹

 \({{n}_{KMn{{O}_{4}}}}=2{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,2(mol)\Rightarrow {{m}_{KMn{{O}_{4}}}}=0,2.158=31,6(g)\)

Chọn A.

Câu 5

Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của nước.

Cách giải:

Dãy kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là Na, K.

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

             2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

Chọn D.

Câu 6

Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học của dung dịch bazơ.

Cách giải:

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển đổi thành màu xanh.

Chọn A.

II. TỰ LUẬN

Câu 1

Phương pháp:

Áp dụng công thức tính toán hóa học:

m_dd = m_dm + m_ct (g) ⟹

\(C\% {\rm{ }}\;{\rm{ }} = \frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}\)

Cách giải:

m_dd = 15 + 100 = 115 (gam) ⟹

\(C\% {\rm{ }}\;{\rm{ }} = \frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} = \frac{{15.100\% }}{{115}} = 13,04\% \)

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ đã học.

Cách giải:

a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

b) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

c) HgO + H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Hg + H₂O

d) 2KMnO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

e) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu 3

Phương pháp:

Tính tổng thể tích khí H₂ cần điều chế.

Dựa vào PTHH ⟹ số mol kim loại kẽm.

Cách giải:

Tổng thể tích khí H₂ cần điều chế là V = 12.100 = 1200ml = 1,2 lít.

 (Điều kiện thường).

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

Theo PTHH ⟹

Vậy khối lượng kẽm tối thiểu cần dùng là

m = 0,05.65 = 3,25 (g).