Trả lời câu hỏi 3 - Mục I trang 73

1. Nội dung câu hỏi
Eugenol là thành phần chính trong tinh dầu đinh hương hoặc tinh dầu hương nhu. Chất này được sử dụng làm chất diệt nấm, dẫn dụ côn trùng. Phân tích phần trăm khối lượng các nguyên tố cho thấy, eugenol có 73,17% carbon; 7,31% hydrogen, còn lại là oxygen. Lập công thức phân tử của eugenol, biết rằng kết quả phân tích phổ khối lượng cho thấy phân tử khối của eugenol là 164.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về chách laaopj công thức phân tử của hợp chất hữu cơ.

3. Lời giải chi tiết
%O = 100% - 73,17% - 7,31% = 19,52%.

Đặt công thức phân tử của eugenol có dạng: $C_x{H}_y{O}_z$.

Ta có:  $\mathrm{x}:\mathrm{y}:\mathrm{z}=\frac{\%m_C}{12}:\frac{\%m_H}{1}:\frac{\%m_O}{16}=\frac{73,17}{12}:\frac{7,31}{1}:\frac{19,52}{16}== 6,0975 : 7,31 : 1,22 = 5 : 6 : 1.$

Vậy công thức đơn giản nhất của eugenol là: $C_5{H}_{6}O$.

$\Rightarrow C_x{H}_y{O}_z = {\left(C_5{H}_{6}O\right)}_n$

Phân tử khối của eugenol là 164.

$\Rightarrow$ (12.5 + 6 + 16).n = 164 $\Rightarrow$ n = 2.

Vậy công thức phân tử của eugenol là: $C_{10}{H}_{12}{O}_2$.