Trả lời câu hỏi thảo luận 7 - Mục 2 trang 14

1. Nội dung câu hỏi
Nhận xét về vai trò acid – base của phân tử $H_{2}O$ trong các cân bằng ở Hình 2.4, Hình 2.5 và cân bằng của ion $HC{O_3}^{-}$ trong nước.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về acid - base theo thuyết Bronsted - Lowry.

3. Lời giải chi tiết
- Trong cân bằng ở Hình 2.4, nước nhận  nên đóng vai trò là base.

- Trong cân bằng ở Hình 2.5, nước cho $H^{+}$ nên đóng vai trò là acid.

- Cân bằng của ion $HC{O_3}^{-}$ trong nước:

${\mathrm{HCO}}_3^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_3{O}^{+}+C{O_3}^{2-}\left({ }^{*}\right)$

${\mathrm{HCO}}_3^{-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{OH}}^{-}\left({ }^{**}\right)$

Trong cân bằng của ion $HC{O_3}^{-}$ trong nước, $H_{2}O$ vừa nhận proton (*) vừa cho proton (**) nên là chất lưỡng tính.