Trả lời câu hỏi vận dụng - Mục II trang 19

1. Nội dung câu hỏi

Tương tự Ví dụ 5, hãy cho biết dung dịch phèn sắt $(N{H}_{4}Fe{\left(S{O}_4\right)}_2.12H_{2}O)$ có môi trường acid hay base. Giải thích. Vì sao người ta có thể dùng phèn sắt để loại bỏ các chất lơ lửng trong nước?

2. Phương pháp giải

Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

3. Lời giải chi tiết

- Dung dịch phèn sắt $\left({NH}_{4}Fe{\left({SO}_4\right)}_2·12H_{2}O\right)$ có môi trường acid. Do trong nước, phèn sắt bị phân li hoàn toàn theo phương trình:

${NH}_{4}Fe{\left({SO}_4\right)}_2·12H_{2}O\to {NH}_4^{+}+{Fe}^{3+}+2{SO}_4{ }^{2-}+12H_{2}O$ 

lon ${NH}_4{ }^{+}$và ${Fe}^{3+}$ đóng vai trò là acid trong các cân bằng:

${NH}_4^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons {NH}_3+H_3{O}^{+}{(}^{*})$

${Fe}^{3+}+3H_{2}O\rightleftharpoons Fe(OH{)}_3+3H^{+} (**)$ 

- Người ta có thể dùng phèn sắt để loại bỏ các chất lơ lửng trong nước bởi ion ${Fe}^{3+}$ tạo $Fe(OH{)}_3$ theo (**) ở dạng kết tủa, có khả năng hấp phụ các chất rồi lắng xuống đáy bể.