Bảng tuần hoàn hóa học: Các thông tin cần phải biết! Bảng tuần hoàn hóa học - Kiến thức cơ bản nhưng rất quan trọng nếu muốn học tốt môn Hóa. Trước đó, cô đã gợi ý các em về những thông tin cơ bản của bảng tuần hoàn trong bài chia sẻ: Bảng tuần hoàn hóa học: Cách ghi nhớ, nguyên tắc sắp xếp.
Vậy, hôm nay chúng ta hãy cùng tiếp tục tìm hiểu những thông tin khác về bảng tuần hoàn hóa học nhé. Cùng xem cách đọc bảng tuần hoàn hóa học lớp 8 sao cho dễ nhớ nhất sẽ như thế nào trong bài chia sẻ dưới đây nhé!
Bảng tuần hoàn hóa học là một bảng đồ học cho phép các nhà khoa học xem xét các phản ứng hóa học trong các nguyên tố và hợp chất. Bảng tuần hoàn hóa học bao gồm các nguyên tố và hợp chất có sẵn trong tự nhiên. Nó sẽ cung cấp thông tin về những phản ứng hóa học mà các nguyên tố và hợp chất này có thể tham gia.
Bảng tuần hoàn hóa học được sắp xếp theo thứ tự tăng dần số proton của các nguyên tố. Mỗi nguyên tố được ghi trong một ô riêng biệt với tên của nguyên tố đó và số proton của nguyên tố đó. Các hợp chất được ghi trong các ô bên dưới các nguyên tố tương ứng, với tên hợp chất đó và công thức hóa học của hợp chất đó.
Bảng tuần hoàn hóa học là gì?
Bảng tuần hoàn hóa học còn có thể cung cấp thông tin về những tính chất của các nguyên tố và hợp chất. Chẳng hạn như điểm sôi, điểm nóng chảy, điểm đốt, điện tích, và các tính chất khác. Ngoài ra, bảng tuần hoàn còn có thể cung cấp thông tin về các phản ứng hóa học cụ thể mà các nguyên tố và hợp chất có thể tham gia. Bao gồm cả những phản ứng có thể xảy ra trong không khí và những phản ứng có thể xảy ra trong dung dịch.
Bảng tuần hoàn hóa học là một công cụ quan trọng trong hóa học và có nhiều ứng dụng trong các ngành khác nhau. Chẳng hạn như công nghiệp, y tế, và công nghệ sinh học. Nó giúp cho nhà khoa học hiểu rõ hơn về cách các nguyên tố và hợp chất tương tác với nhau. Có thể dùng để xây dựng các phương trình hóa học, định nghĩa các phản ứng hóa học có thể xảy ra. Cũng như xác định các điều kiện cần thiết để các phản ứng hóa học xảy ra.
Trong bài chia sẻ trước đó, các em đã được biết các thông tin về nguồn gốc, cha đẻ của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là hà hóa học người Nga - Dmitry Mendeleyev biên soạn vào năm 1869. Ở phần I, các em cũng được biết rõ hơn về bảng tuần hoàn hóa học là gì?
Bảng tuần hoàn hóa học được cấu tạo như thế nào?
Ngoài những thông tin chung ở trên, cấu tạo bảng tuần hoàn gồm những thông tin gì về các nguyên tố trong hóa học? Cấu tạo một nguyên tố trong bảng tuần hoàn sẽ được chia làm 3 phần chính. Bao gồm:
Đây là mục cho các em biết nguyên tố đó có số hiệu nguyên tử, ký hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối là bao nhiêu. Những khái niệm cần nhớ bao gồm:
Số hiệu nguyên tử chính là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Số hiệu của nguyên tử là một số nguyên dùng để đánh dấu và phân biệt các nguyên tử khác nhau trong bảng tuần hoàn. Số hiệu của nguyên tử được xác định bởi số lượng proton trong nhân tử của nó. Mỗi nguyên tử có một số hiệu riêng biệt và không thể có hai nguyên tử có cùng số hiệu. Số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron trong nguyên tử bằng số hiệu nguyên tử
Ví dụ: Số hiệu nguyên tử của Aluminium là 13 cho biết: Aluminium ở ô số 13, điện tích hạt nhân nguyên tử magie là 13+ (hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 13), có 13 electron trong nguyên tử Magnesium .
Chu kỳ trong bảng tuần hoàn hóa học là một loạt các nguyên tử có cùng số hiệu hóa học và các tính chất hóa học gần giống nhau. Các nguyên tử trong một chu kỳ có cùng số lần xoay trong nhân tử. Và các nguyên tử trong cùng một chu kỳ cũng có cùng số lượng vị trí trống trong lớp mỏng ngoài cùng.
Đến này, bảng tuần hoàn hóa học bao gồm 7 chu kỳ, mỗi chu kỳ gồm một hoặc nhiều hàng. Mỗi chu kỳ trong bảng tuần hoàn đều bắt đầu bằng một nguyên tử khí hữu cơ và kết thúc bằng một nguyên tử hợp kim. Số thứ tự của chu kỳ trong bảng tuần hoàn bằng số lớp electron.
Bảng tuần hoàn hóa học hiện nay được chia làm 7 chu kỳ
Các chu kỳ 1, 2, 3 được gọi là chu kỳ nhỏ, các chu kỳ 4, 5, 6, 7 được gọi là chu kỳ lớn. Cụ thể:
Chu kỳ 1: 2 nguyên tố là H và He, có 1 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng từ H là 1+ đến He là 2+.
Chu kỳ 2: 8 nguyên tố từ Li đến Ne, có 2 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+, … đến Ne là 10+.
Chu kỳ 3: 8 nguyên tố từ Na đến Ar, có 3 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na là 11+, … đến Ar là 18+.
Chu kỳ 4: 18 nguyên tố, có 4 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng dần từ K là 19+... đến khí hiếm Kr là 36+
Chu kỳ 5: 18 nguyên tố, có 5 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng dần từ Rb là 37+... kết thúc Xe là 54+.
Chu kỳ 6: 32 nguyên tố, có 6 lớp electron trong nguyên tử. Bắt đầu từ kim loại kiềm Cs là 55+ và kết thúc là khí hiếm Rn là 86+.
Chu kỳ 7: Chưa hoàn thành.
Nhóm nguyên tố sẽ bao gồm các nguyên tố có nguyên tử với số electron lớp ngoài cùng bằng nhau, tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử chính là số thứ tự của của nhóm nguyên tố. Hiện nay, trong bảng tuần hoàn hóa học có 2 nhóm nguyên tố là nhóm A và nhóm B:
Nhóm A: Các nguyên tố s và p. Số thứ nhóm A = tổng số electron lớp ngoài cùng.
Nhóm B: bao gồm các nguyên tố d và f có cấu hình electron nguyên tử thì tận cùng ở dạng $(n-1) d^xns^y$ :
Nếu (x+y) = 3 -> 7 thì nguyên tố thuộc nhóm (x+y)B.
Nếu (x+y) = 8 -> 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIB.
Nếu (x+y) > 10 thì nguyên tố thuộc nhóm (x+y-10)B
Hiện nay, mỗi một nguyên tố sẽ được sắp xếp thành 1 ô trong bảng tuần hoàn hóa học. Ngoài việc nắm vững các thông tin về cách sắp xếp của bảng tuần hoàn, các em cần nắm rõ các thông tin đưa ra trong đó. Hiện nay, mỗi một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, sẽ cung cấp các thông tin sau:
Chi tiết của một ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Số hiệu nguyên tử: Đã được nhắc đến trong phần cấu tạo ở trên, còn được gọi là số proton của một nguyên tố hóa học. Danh từ này là viết tắt của số lượng proton trong một nguyên tử và điện tích của hạt nhân.
Khối lượng nguyên tử trung bình: Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị khác nhau với một tỷ lệ phần trăm số nguyên tử nhất định. Do đó, khối lượng nguyên tử của các nguyên tố này sẽ được tính bằng khối lượng nguyên tử trung bình của hỗn hợp đồng vị dựa trên phần trăm nguyên tử tương ứng của chúng.
Cấu hình electron: Thể hiện sự phân bố của các electron ở các trạng thái năng lượng khác nhau trong vỏ nguyên tử hoặc nơi chúng tồn tại.
Độ âm điện: Khả năng thu hút các electron trong quá trình hình thành liên kết hóa học. Về vấn đề này, các em cần nhớ rằng độ âm điện tỉ lệ thuận với tính phi kim. Độ âm điện của nguyên tố càng nhỏ, tính phi kim càng yếu, và ngược lại.
Số oxi hóa: Con số giúp tính được số electron trao đổi khi tham gia phản ứng, sử dụng cho 1 hoặc 1 nhóm nguyên tử.
Tên nguyên tố: 1 kiểu nguyên tử duy nhất, được phân biệt dựa trên số hiệu nguyên tử.
Ký hiệu hóa học: Tên viết tắt của nguyên tố hóa học, gồm 1 hoặc 2 chữ cái Latin. Chữ đầu tiên thường sẽ viết hoa.
Muốn học giỏi Hóa, thì việc nắm vững những kiến thức cơ bản là điều tất nhiên. Trên đây là những thông tin đơn giản nhất về bảng tuần hoàn hóa học mà các em cần ghi nhớ. Hiểu rõ các thông tin trên không chỉ giúp các em làm các phương trình hóa học dễ hơn. Đồng thời cũng hỗ trợ rất nhiều trong quá trình thí nghiệm.
Tiếp tục theo dõi cô để biết các thông tin khác về bảng tuần hoàn hóa học nhé!
Bài viết liên quan
Tan chảy với các câu thả thính bằng tiếng Anh
Bạn muốn thả thính CRUSH bằng những câu tiếng Anh cực chất khiến nàng đổ gục và cảm thấy ngây ngất. Nhưng bạn lo lắng mình sẽ gặp một số lỗi khi viết tiếng Anh. Để giúp bạn không phải lo lắng về vấn đề này thì dưới đây sẽ là những câu thả bằng tiếng Anh làm tan chảy trái tim CRUSH. Do đó bạn có thể thoải mái lựa chọn câu nào mình thích nhất để tặng người thương thầm nhớ trộm.
Tổng hợp các công thức ngữ pháp với would rather
Khi bạn muốn thể hiện các mong muốn, sở thích của bản thân trong tiếng Anh mà không muốn sử dụng I like, I want thì cấu trúc would rather là một gợi ý cho bạn. Cấu trúc này có cách sử dụng khác nhau tùy thuộc vào các thì trong câu. Vậy bạn đã biết công thức và cách sử dụng cấu trúc này chưa? Theo dõi bài viết ngay để cùng Langmaster giải đáp tất tần tật mọi thứ về cấu trúc would rather bạn nhé!
Điện thoại: 1900636019
Email: info@fqa.vn
