Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam ZnO vào dung dịch CH3COOH 15%. a. Tính khối lượng dung dịch CH3COOH cần dùng b. Tính nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa ZnO và CH3COOH: ZnO + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2O a. Tính khối lượng dung dịch CH3COOH cần dùng: Theo phương trình phản ứng trên, để hòa tan hoàn toàn 8,1 gam ZnO cần sử dụng 2 mol CH3COOH. Vậy khối lượng CH3COOH cần dùng là: m(CH3COOH) = n(CH3COOH) x M(CH3COOH) Trong đó: - n(CH3COOH) = 2 x n(ZnO) = 2 x m(ZnO) / M(ZnO) - M(CH3COOH) = 60,05 g/mol (khối lượng mol của CH3COOH) Thay vào đó, ta có: m(CH3COOH) = 2 x 8,1 g / 81,39 g/mol x 60,05 g/mol m(CH3COOH) = 12,05 g Vậy để hòa tan hoàn toàn 8,1 gam ZnO cần dùng 12,05 gam dung dịch CH3COOH. b. Tính nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng: Sau khi phản ứng xảy ra, ta thu được dung dịch Zn(CH3COO)2 và nước. Khối lượng dung dịch thu được phụ thuộc vào khối lượng Zn(CH3COO)2 tạo thành. Ta cần tính khối lượng Zn(CH3COO)2 để tính nồng độ % của dung dịch thu được. Theo phương trình phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol ZnO tạo ra 1 mol Zn(CH3COO)2. Vậy số mol Zn(CH3COO)2 tạo ra là: n(Zn(CH3COO)2) = n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) Thay vào đó, ta có: n(Zn(CH3COO)2) = 8,1 g / 81,39 g/mol = 0,1 mol Khối lượng Zn(CH3COO)2 tạo ra là: m(Zn(CH3COO)2) = n(Zn(CH3COO)2) x M(Zn(CH3COO)2) m(Zn(CH3COO)2) = 0,1 mol x (189,41 g/mol) m(Zn(CH3COO)2) = 18,94 g Vậy khối lượng dung dịch thu được là: m(dung dịch) = m(CH3COOH) + m(Zn(CH3COO)2) m(dung dịch) = 12,05 g + 18,94 g m(dung dịch) = 31,99 g Nồng độ % của dung dịch thu được là: % = (m(Zn(CH3COO)2) / m(dung dịch)) x 100% % = (18,94 g / 31,99 g) x 100% % = 59,20% Vậy nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng là 59,20%.