Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
29/11/2023
29/11/2023
nCl2 = a và nO2 = b —> a + b = 0,045
Bảo toàn khối lượng: 71a + 32b + 1,26 = 3,87
—> a = 0,03; b = 0,015
nMg = c và nAl = d —> 24c + 27d = 1,26
Bảo toàn electron: 2c + 3d = 2a + 4b
—> c = 0,03; d = 0,02
—> %Mg = 57,14%
29/11/2023
$n_{Cl_2}=a(mol)$
$n_{O_2}=b(mol)$
=>a+b=0,045(mol)(1)
BTKL:
71a+32b+1,26=3,87(2)
Từ (1) và (2) suy ra:
a=0,03(mol)
b=0,015(mol)
$n_{Mg}=c(mol)$
$n_{Al}=d(mol)$
=>24c+27d=1,26(g)(3)
BT[e] 2c+3d=2a+4b(4)
Từ (3) và (4) suy ra:
c=0,03(mol)
d=0,02(mol)
=> %$m_{Mg}=57,14\%$
29/11/2023
Lily🍀Để tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp Y, ta cần biết khối lượng Mg trong hỗn hợp Y và khối lượng tổng của hỗn hợp Y.
Theo đề bài, hỗn hợp Y gồm Mg và Al, và khi phản ứng với hỗn hợp khí X, thu được hỗn hợp Z. Ta cần tính khối lượng Mg trong hỗn hợp Y.
Để làm điều này, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa hỗn hợp Y và khí X:
Mg + Cl2 -> MgCl2
Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Mg phản ứng với 1 mol Cl2 để tạo thành 1 mol MgCl2. Vì vậy, ta có thể tính số mol Mg trong hỗn hợp Y bằng cách chia khối lượng Mg trong hỗn hợp Y cho khối lượng mol của Mg.
Khối lượng mol của Mg là 24,31 g/mol.
Khối lượng Mg trong hỗn hợp Y là 1,26 g.
Số mol Mg trong hỗn hợp Y = 1,26 g / 24,31 g/mol = 0,0519 mol.
Tiếp theo, ta cần tính khối lượng tổng của hỗn hợp Y. Theo đề bài, khối lượng tổng của hỗn hợp Y là 1,26 g.
Cuối cùng, ta tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp Y bằng cách chia khối lượng Mg trong hỗn hợp Y cho khối lượng tổng của hỗn hợp Y và nhân 100%.
Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp Y = (0,0519 mol * 24,31 g/mol) / 1,26 g * 100% = 98,5%.
29/11/2023
Để tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp Y, ta cần biết khối lượng Mg trong hỗn hợp Z.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
2Mg + Cl2 -> MgCl2
3Mg + Al -> AlMg3
Với 1,26 gam hỗn hợp Y, ta tính được số mol của hỗn hợp Y:
n(Y) = m(Y) / MM(Y)
Trong đó, m(Y) là khối lượng hỗn hợp Y và MM(Y) là khối lượng mol của hỗn hợp Y.
Với 3,87 gam hỗn hợp Z, ta tính được số mol của hỗn hợp Z:
n(Z) = m(Z) / MM(Z)
Trong đó, m(Z) là khối lượng hỗn hợp Z và MM(Z) là khối lượng mol của hỗn hợp Z.
Do phản ứng vừa đủ, số mol của Mg trong hỗn hợp Y bằng số mol của Mg trong hỗn hợp Z:
n(Mg) = n(Z)
Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp Y được tính bằng công thức:
% Mg = (m(Mg) / m(Y)) * 100
Với m(Mg) là khối lượng Mg trong hỗn hợp Y, ta có:
m(Mg) = n(Mg) * MM(Mg)
Với MM(Mg) là khối lượng mol của Mg.
Từ các thông số trên, ta có thể tính được thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp Y.
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời