giúp với ạ

2: Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xem xét các phản ứng sau đây: - Phản ứng của kim loại A với $HNO_3$ tạo ra NO: $3A + 8HNO_3 \rightarrow 3A(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$ - Phản ứng của kim loại B với $HNO_3$ tạo ra $NO_2$ và $N_2O$: $B + 4HNO_3 \rightarrow B(NO_3)_4 + NO_2 + 2H_2O$ $B + 8HNO_3 \rightarrow B(NO_3)_4 + N_2O + 4H_2O$ Từ số mol của các khí thu được, ta có thể tính được số mol của $HNO_3$ đã phản ứng: - Số mol $HNO_3$ để tạo ra NO: $0.1 \times 8/2 = 0.4$ mol - Số mol $HNO_3$ để tạo ra $NO_2$: $0.15 \times 4 = 0.6$ mol - Số mol $HNO_3$ để tạo ra $N_2O$: $0.05 \times 8 = 0.4$ mol Vậy, tổng số mol $HNO_3$ đã phản ứng là $0.4 + 0.6 + 0.4 = 1.4$ mol. 3: Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xem xét phản ứng sau đây: $R + HNO_3 \rightarrow R(NO_3)_n + \frac{n}{2}H_2$ Từ số mol của $HNO_3$ đã phản ứng, ta có thể tính được số mol của kim loại R: - Số mol $HNO_3$ đã phản ứng: $620/1000 \times 1 = 0.62$ mol Giả sử hoá trị của R là n, ta có: $R + nHNO_3 \rightarrow R(NO_3)_n + \frac{n}{2}H_2$ Suy ra, số mol của R: $0.62/n$ mol. Vậy, khối lượng mol của R: $4.5 = 0.62/n \times M_R$ (M_R là khối lượng mol của R) Từ đó, ta có thể tìm được khối lượng mol của R và hoá trị của R.