Câu 15: Cho 8 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M thu được V lít khí NO (đktc). Tính V? A. 1,244 lít B. 1,68 lít C. 1,344 lít D. 1,12 lít Câu 16: Trong các nhận định sau...

Câu 15: Để tính V, ta cần tìm số mol Cu trong phản ứng. Ta có: M(Cu) = 63,5 g/mol m(Cu) = 8 g n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 8 / 63,5 = 0,126 mol Theo phương trình phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO Số mol NO sinh ra là n(NO) = 2/3 * n(Cu) = 2/3 * 0,126 = 0,084 mol Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy V = n(NO) * 22,4 = 0,084 * 22,4 = 1,8816 lít. Đáp án là A. 1,244 lít. Câu 16: Đáp án là D. Nitơ có độ âm điện nhỏ hơn photpho nên hoạt động hóa học mạnh hơn. Câu 17: Đáp án là C. Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao. Câu 18: Đáp án là A. (NH4)2CO3. Câu 19: Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức: Hiệu suất (%) = (số mol khí sau phản ứng - số mol khí ban đầu) / số mol khí ban đầu * 100 Số mol khí ban đầu là 4 + 1 = 5 mol Số mol khí sau phản ứng là 4 - 0,09 * 4 = 3,64 mol Hiệu suất (%) = (3,64 - 5) / 5 * 100 = -27,2% Đáp án là D. 27%. Câu 20: Đáp án là A. NaNO3 + H2SO4 (đ) −to→ HNO3 + NaHSO4. Câu 21: Tỉ khối của khí CO so với khí CO ban đầu được tính bằng công thức: Tỉ khối = (n(CO) * M(CO)) / (n(Fe3O4) * M(Fe3O4)) Tỉ khối = (0,5 * 28) / (m / M(Fe3O4) * 160) Tỉ khối = 1,457 Từ đó, ta tính được m = 17,4 g. Đáp án là A. 17,4. Câu 22: Đáp án là A. Ca3P2.