cho 2,7 gam Al tác dụng với 9,8 gam acid h2so4: a,tính thể tích khí h2 thu được ở điều kiện chuẩn? b,tính khối lượng muối Al2(so4)3? c,sau phản ứng chất nào còn dư,dư bao nhiêu gam?

a. Đầu tiên, ta cần viết phương trình phản ứng giữa Al và H2SO4: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Al tác dụng với 3 mol H2SO4 sẽ tạo ra 3 mol H2. Khối lượng mol của Al là: m = 2,7g / (27g/mol) = 0,1 mol Do đó, theo tỉ lệ mol, khí H2 thu được là: n(H2) = 0,1 mol x 3 = 0,3 mol Vậy thể tích khí H2 thu được (ở điều kiện chuẩn) là: V = nRT/P = 0,3 x 22,4 /101325 ≈ 6,64 L b. Để tính khối lượng muối Al2(SO4)3 sản phẩm ta cần biết rằng: 1 mol Al tạo ra 1 mol muối Al2(SO4)3 Khối lượng mol của muối Al2(SO4)3 là: m(Al2(SO4)3) = (27 + (32x4))g/mol = 162g/mol Vậy khối lượng muối Al2(SO4)3 sản phẩm là: m(Al2(SO4)3) = 0,1mol x 162g/mol =16.2 g c. Để xác định chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu gam ta cần so sánh số mol của các chất trong phản ứng. Số mol H2SO4 ban đầu: n(H2SO4 ban đầu)=9.8/98=0.1mol Số mol H2SO4 cần thiết để tác dụng hết với Al: n(H2SO4)=0.1/3=0.033mol Ta thấy số mol H2SO4 ban đầu > số mol H2SO4 cần thiết => Acid H₂SO₄ còn dư sau phản ứng. Khối lượng acid H₂SO₄ dư: m(H₂SO₄ dư)=9.8-0.033*98=6.734(g) Vậy sau phản ứng chất còn dư là acid H₂SO₄ và có khoảng ~6.73 gam acid này không phản tổ hợp với kim loại nhôm.