Để xác định tính acid và tính base của các dung dịch, người ta sử dụng khái niệm độ pH. Độ pH của một dung dịch được cho bởi công thức pH = −log[H+], trong đó [H+] là nồng độ của ion hydrogen (tính bằng mol/lít). Độ pH cao có thể làm cho mùi hương của bia không được thơm. Người ta muốn pH của bia giảm đi 1 đơn vị thì phải điều chỉnh nồng độ [H+] của dung dịch đó như thế nào? Vì sao? Giúp mình với!

Question

๛ℜ¡¡ツ_ (ˆ•̮ ̮•ˆ)hg2 · Accepted Answer

Gọi nồng độ $\displaystyle H^{+}$ ban đầu là $\displaystyle a$
Khi đó độ $\displaystyle pH$ được tính theo công thức
$\displaystyle pH_{1} =-loga$
Ta cần $\displaystyle pH\ $của bia giảm đi 1 đơn vị
Tức
$\displaystyle \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
pH_{2} =-loga -1\
\ \ \ \ \ \ \ =-( loga +1)\
\ \ \ \ \ \ \ =-( loga+log10)\
\ \ \ \ \ \ \ \ =-log( 10a)
\end{array}$
Nhận xét nồng độ $\displaystyle H^{+}$ lúc này là $\displaystyle 10a$ gấp 10 lần so với nồng độ $\displaystyle H^{+}$ ban đầu
Vậy để pH của bia giảm đi 1 đơn vị thì phải điều chỉnh nồng độ $\displaystyle \left[ H^{+} ight]$ tăng lên 10 lần so với nồng độ ban đầu

Timi · Answer

To solve this problem, we can use the formula for pH and its relationship with the concentration of hydrogen ions. The formula for pH is given by:

$$ \text{pH} = -\log[H^+] $$

Where [H+] is the concentration of hydrogen ions in mol/liter.

Given that the current pH is 3.0, we want to find the new H+ concentration needed to decrease the pH by 1 unit.

We can use the relationship between pH and [H+], which is:

$$ \text{pH} = -\log[H^+] $$

To decrease the pH by 1 unit, we need to increase the [H+] by a factor of 10. So, if the current pH is 3.0, to decrease it by 1 unit, we need to increase the [H+] by a factor of 10. Therefore, the new H+ concentration can be calculated as:

$$ \text{New } [H^+] = 10^{-\text{New pH}} = 10^{-4} = 0.01 $$

So, to decrease the pH from 3.0 to 2.0, we need to adjust the H+ concentration to 0.01 mol/liter.

Therefore, the new H+ concentration needed to decrease the pH by 1 unit is 0.01 mol/liter.

In Vietnamese:
Để giảm độ pH từ 3.0 xuống còn 2.0, chúng ta cần điều chỉnh nồng độ [H^+] về mức là 0.01 mol/lít.

Hope this helps!

Để xác định tính acid và tính base của các dung dịch, người ta sử dụng khái niệm độ pH. Độ pH của một dung dịch được cho bởi công thức pH = −log[H+], trong đó [H+] là nồng độ của ion hydrogen (tính bằn...