Hợp chất nào sau đây khi đốt cháy số mol H2O bằng số mol CO2 A. C2H6 B.C3H6 C. C3H4 D. C2H2 Giải thích nha

Để giải bài toán này, chúng ta cần tìm hệ số nguyên tử của các nguyên tố trong mỗi hợp chất và sau đó so sánh số mol H2O và CO2 khi đốt cháy. A. C2H6: 2 mol C, 6 mol H B. C3H6: 3 mol C, 6 mol H C. C3H4: 3 mol C, 4 mol H D. C2H2: 2 mol C, 2 mol H Khi đốt cháy, mỗi mol cacbon sẽ kết hợp với một mol O2 để tạo ra một mol CO2 và mỗi mol hydro sẽ kết hợp với nửa mol O2 để tạo ra một mol H2O. Ta có thể tính được số lượng CO2 và H2O được tạo ra từ từng hợp chất: A. C2H6: Số mol CO2 = 2, Số mol H2O = 3 B. C3H6: Số mol CO2 = 3, Số mol H2O = 3 C. C3H4: Số mol CO2 = 3, Số mol H2O = 1 D. C2H2: Số mol CO2 = 1, Số mol H20 =1 Vậy ta thấy rằng chỉ có hợp chất D (C2H6) thỏa mãn điều kiện số mole của nước bằng số mole của khí cacbonic khi đun nóng. Vậy đáp án là D. Các bạn có hiểu không?