Một chiếc đinh sắt (Iron) bị gỉ có khối lượng 7,88 gam (coi gỉ sắt chỉ chứa hợp chất Fe3O4). Để xác định khối lượng sắt và gỉ sắt của chiếc đinh bạn Nam đã tiến hành thí nghiệm sau: Hòa tan hoàn toàn c...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các phương trình hóa học và tính toán theo định luật bảo toàn khối lượng. 1. Tính khối lượng sắt và gỉ sắt: Ta có phương trình phản ứng khi hòa tan hoàn toàn chiếc đinh sắt trong dung dịch HCl: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Theo phương trình trên, mỗi mol Fe tạo ra 1 mol H2. Vậy nên số mol Fe có thể tính được từ thể tích khí H2 thu được: n(Fe) = V(H2) / 22.4 (đkc) n(Fe) = 2.9748 / 22.4 ≈ 0.1325 mol Khối lượng của sắt (Fe) trong chiếc đinh ban đầu là: m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0.1325 * 56 ≈ 7.42 gam Khối lượng của gỉ sắt (Fe3O4) trong chiếc đinh ban đầu là: m(gỉ sắt) = m(ban đầu) - m(Fe) = 7.88 - 7.42 ≈ 0.46 gam Vậy nên khối lượng của sắt và gỉ sắt trong chiếc đinh lần lượt là khoảng 7.42 gam và khoảng 0.46 gam. 2. Tính x: Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng mỗi mol Fe tác dụng với 2 mol HCl. Vậy nên số mol HCl cần thiết để tác dụng hết với Fe là gấp đôi số mol Fe, tức là x = n(HCl)/n(Fe). x = (0.1325 * 2)/200 ≈ 0.001325 mol/L Vậy nên giá trị x là khoảng xấp xỉ bằng 0,001325 mol/L. Kết luận: 1. Khối lượng của sắt và gỉ sắt trong chiếc đinh lần lượt là khoảng 7,42 gam và khoảng 0,46 gam. 2. Giá trị x của dung dịch HCl là khoảng xấp xỉ bằng 0,001325 mol/L. Hy vọng rằng bạn đã hiểu cách giải quyết bài toán này!