Câu 4. Một hợp chất X có phần trăm khối lượng các nguyên tố lần lượt là %K = 39%; %H = 1%; %C = 12%; %O = 48%. Biết khối lượng phân tử của X là 100 amu. Công thức hoá học của X là A. KHCO3. B. K2HCO3...

Theo thông tin trong câu hỏi, ta có thể sử dụng công thức để xác định công thức hóa học của hợp chất khi biết phần trăm khối lượng của các nguyên tố và khối lượng phân tử của hợp chất. Bước 1: Tính khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất. Ta có: - %K = 39% → m(K) = 39 gam - %H = 1% → m(H) = 1 gam - %C = 12% → m(C) = 12 gam - %O = 48% → m(O) = 48 gam Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất. Tính số mol từ khối lượng: n(K) = m(K)/MK ≈ 39/39 ≈ 1 mol n(H) = m(H)/MH ≈ 1/1 ≈ 1 mol n(C) = m(C)/MC ≈12/12 ≈ 1 mol n(O) = m(O)/MO ≈48/16 ≈3 mol Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất. Với số mol đã tính được, ta có thể xác định công thức hoá học. Ta nhận thấy tỉ lệ giữa số mol K, H, C, O là K:H:C:O=1:1:1:3. Do đó, ta có thể viết công thức hoá học là KHCO3. Vậy nên câu trả lời đúng là A. KHCO3.