Giúp e với ạ

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định nguyên tử A và B thuộc phân nhóm và chu kỳ nào trong bảng hệ thống tuần hoàn. Với thông tin rằng tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử A, B bằng 30, ta có thể suy ra rằng A và B là các nguyên tố có số proton lần lượt là 15 và 15 hoặc 16 và 14. Nhìn vào bảng hệ thống tuần hoàn, ta thấy rằng nguyên tố có số proton là 15 thuộc phân nhóm VA (hoặc 5A) và chu kỳ liên tiếp với nguyên tố có số proton là 16 thuộc phân nhóm VIA (hoặc 6A). Do đó, A có thể là P (phốtpho) và B có thể là S (lưu huỳnh). Cấu hình electron của nguyên tử P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Cấu hình electron của nguyên tử S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Khi tạo ion, P sẽ mất điện tích âm để trở thành ion dương với cấu hình electron của neon: [Ne]3s²3p³. S cũng sẽ nhận thêm điện tích âm để trở thành ion âm với cấu hình electron của argon: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴. Vậy cấu hình electron của các ion mà A, B tạo ra lần lượt là: P+ : [Ne]3s²3p³ S2- : [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴