Đốt cháy 5,6 bột sắt trong bình chứa oxi thu được sắt (III) oxit Fe2O3. Tính khối lượng sắt (III) oxit sinh ra.

Bài toán này có thể giải bằng cách sử dụng phương trình hóa học và tính toán theo số mol. Phương trình hóa học cho quá trình cháy sắt trong oxi là: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 Theo phương trình trên, ta thấy rằng 4 mol sắt tác dụng với 3 mol oxi để tạo ra 2 mol Fe2O3. Để tính khối lượng Fe2O3 sinh ra, ta cần biết khối lượng molar của Fe và Fe2O3. Khối lượng molar của Fe là 55,85 g/mol và của Fe2O3 là 159,69 g/mol. Ta có: Khối lượng molar của Fe2O3 = (khối lượng molar của Fe) * 2 + (khối lượng molar của O) * 3 = (55,85 g/mol) * 2 + (16 g/mol) * 3 = 111,7 g/mol + 48 g/mol = 159,7 g/mol Vậy nên, khối lượng sắt (III) oxit sinh ra khi đốt cháy 5,6g sắt là: Khối lượng = (5.6g / khối lượng molar của Fe) * khối lượng molar của Fe2O3 = (5.6g / 55.85g/mol) *159.7g/mol ≈14.9g Vậy nên, khi đốt cháy 5,6g sắt trong oxi thu được khoảng 14.9g sắt (III) oxit.