Nhúng một thanh kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO4 0,2M. Sau mộ thời gian phản ứng, khối lợng thanh M tăng lên 0,40g trong khi nồng độ CuSO4 còn lại là 0,1M. a/ Xác định kim loại M. b/ Lấy...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần theo yêu cầu. ### Phần a: Xác định kim loại M 1. **Xác định lượng Cu^2+ đã phản ứng:** - Nồng độ CuSO4 còn lại là 0,1M. Vậy lượng CuSO4 đã phản ứng là: $$ - Mỗi mol CuSO4 sẽ nhả ra 1 mol Cu^2+. Do đó, lượng Cu^2+ đã phản ứng là 0,1 mol. 2. **Tính số mol kim loại M đã tham gia phản ứng:** - Khối lượng kim loại M tăng lên 0,40g. Gọi M là khối lượng mol của kim loại. Theo định luật bảo toàn khối lượng và phản ứng, chúng ta có: $$ - Suy ra, khối lượng mol của kim loại M là: $$ Tuy nhiên, khối lượng mol không thể là 4 g/mol, do đó chúng ta cần xem lại phản ứng giữa kim loại M và CuSO4. Kim loại M phải có hoá trị II và khối lượng mol cao hơn. 3. **Xác định kim loại M:** - Các kim loại hoá trị II thường gặp là: Mg (24g/mol), Zn (65g/mol), Fe (56g/mol), Pb (207g/mol), v.v. Số mol Cu đã tạo thành là 0,1 mol, tức là khối lượng mol M = 40g/mol ứng với kim loại như Zn. - Vậy kim loại M là **Zn (Kẽm)**. ### Phần b: Tính khối lượng m(g) kim loại M 1. **Lượng ion trong dung dịch:** - Trong 1 lít dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 với nồng độ mỗi muối là 0,1M: $$ 2. **Phản ứng của kim loại M với AgNO3 và Cu(NO3)2:** - Kim loại M sẽ đẩy Ag ra khỏi dung dịch: $$ - Mỗi mol M sẽ phản ứng với 2 mol AgNO3, tương ứng với 2 mol Ag sẽ được sinh ra. 3. **Tính số mol Ag thu được:** - Giả sử M phản ứng hết, khối lượng chất rắn A là 15,28g. Mỗi mol Ag có khối lượng 107,87g/mol. - Số mol Ag trong 15,28g là: $$ - Để tạo ra 0,141 mol Ag, kim loại M đã mất: $$ 4. **Tính khối lượng m(g) của kim loại M:** - Từ số mol M, ta tính được khối lượng M: $$ Vậy khối lượng kim loại M cần thiết là **4,58 g**.