Cho 8,1 g Al vào 200 gam dung dịch có chứa 29,4 g H2SO4. a.Viết PTHH xảy ra. b. Tính thể tích của H2 (ở đktc) c. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của Họa sĩ nghiệp dư:))

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

22/06/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
a. Viết PTHH xảy ra: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 b. Tính thể tích của H2 (ở đktc): Theo phản ứng, 2 mol Al tác dụng với 3 mol H2SO4 sẽ tạo ra 3 mol H2. Khối lượng mol của Al: m = 8,1 g / 27 g/mol = 0,3 mol Do tỉ lệ là 2:3 nên số mol H2 tạo ra cũng là 0,3 mol. Vậy thể tích của H2 (ở đktc) là: V = nRT/P = 0,3 * 0,0821 * 273 / 1 = 6,7 L c. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng: - Nồng độ phần trăm của Al2(SO4)3: n(Al2(SO4)3) = m/M = (8,1/342) *100% ≈ 2,37% - Nồng độ phần trăm của H2SO4 còn lại: n(H2SO4 còn lại) = m/M - n(Al2(SO4)3) = (29,4/98)*100% - 2,37% ≈28% - Nồng độ phần trăm của H2O: n(H2O) =100% - n(Al2(SO4)3)- n(H2SO4 còn lại)=100%-28%-2,37%=69,63% Vậy sau phản ứng ta có dung dịch chứa khoảng: - Alumini sulfat (Al₂(SO₄)₃): khoảng 2,37% - Axít sunfuric (H₂SO₄): khoảng 28% - Nước (H₂O): khoảng 69,63%
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
Disnney

22/06/2024

Câu trả lời uy tín

$ n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$

$ n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$

$ a,$ Phản ứng xảy ra:

$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$ b,$ $\rm Tỉ \ lệ:$ $\dfrac{0,3}{2} >\dfrac{0,3}{3} \xrightarrow{}$ $\rm Al \ dư$

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$

$ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$

$ c, m_{Al}=0,2.27=5,4 (g)$

$ m_{Al \ dư}=8,1-5,4=2,7(g)$

$ m_{dd \ sau \ pư}=5,4+200-0,3.2=204,8(g)$

$ C\% Al_2(SO_4)_3=\dfrac{0,1.342.100\%}{204,8}=16,7\%$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

a. $2Al+3H_{2} SO_{4}\rightarrow Al_{2}( SO_{4})_{3} +3H_{2}$

b. $n_{Al} =\frac{8,1}{27} =0,3\ mol$

$n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{29,4}{98} =0,3\ mol$

Ta thấy: $\frac{n_{Al}}{2} =\frac{0,3}{2}  >\frac{n_{H_{2} SO_{4}}}{3} =\frac{0,3}{3}$

=> Al dư, H2SO4 hết

Theo phương trình: $n_{H_{2}} =n_{H_{2} SO_{4}} =0,3\ mol$

$\Rightarrow V_{H_{2}} =0,3.22,4=6,72\ l$

c. Theo phương trình:

+ $n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{1}{3} n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{1}{3} .0,3=0,1\ mol$

$\Rightarrow m_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =0,1.342=34,2\ g$

+ $n_{Al\ pư} =\frac{2}{3} n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{2}{3} .0,3=0,2\ mol$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{dd\ sau} =m_{Al\ pư} +m_{dd\ H_{2} SO_{4}} -m_{H_{2}} =0,2.27+200-0,3.2=204,8\ g$

$\Rightarrow C\%_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{m_{Al_{2}( SO_{4})_{3}}}{m_{dd\ sau}} .100=\frac{34,2}{204,8} .100\approx 16,7\%$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

avatar
level icon
Yuan

8 giờ trước

Bài 1: Cho 3,79g hỗn hợp hai kim loại là Zn và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1792 ml khí (đktc). Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
avatar
level icon
🌸Ivan💮

10 giờ trước

dãy hoạt động hóa học
avatar
dunkdunk

10 giờ trước

Hoàn thành các phương trình sau(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a/ CH4 + Cl2 => ............ .......+ ................... b/ C2H4 + Br2 =>................... c/ CH3COOH + ....................... =>...
các kim loại thông dụng nhất
tại sao cho từ từ AL vào base sau một thời gian mới xuất hiện kết tủa
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved