22/06/2024
Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
22/06/2024
22/06/2024
$ n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$
$ n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$
$ a,$ Phản ứng xảy ra:
$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$ b,$ $\rm Tỉ \ lệ:$ $\dfrac{0,3}{2} >\dfrac{0,3}{3} \xrightarrow{}$ $\rm Al \ dư$
$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$
$ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$
$ c, m_{Al}=0,2.27=5,4 (g)$
$ m_{Al \ dư}=8,1-5,4=2,7(g)$
$ m_{dd \ sau \ pư}=5,4+200-0,3.2=204,8(g)$
$ C\% Al_2(SO_4)_3=\dfrac{0,1.342.100\%}{204,8}=16,7\%$
22/06/2024
a. $2Al+3H_{2} SO_{4}\rightarrow Al_{2}( SO_{4})_{3} +3H_{2}$
b. $n_{Al} =\frac{8,1}{27} =0,3\ mol$
$n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{29,4}{98} =0,3\ mol$
Ta thấy: $\frac{n_{Al}}{2} =\frac{0,3}{2} >\frac{n_{H_{2} SO_{4}}}{3} =\frac{0,3}{3}$
=> Al dư, H2SO4 hết
Theo phương trình: $n_{H_{2}} =n_{H_{2} SO_{4}} =0,3\ mol$
$\Rightarrow V_{H_{2}} =0,3.22,4=6,72\ l$
c. Theo phương trình:
+ $n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{1}{3} n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{1}{3} .0,3=0,1\ mol$
$\Rightarrow m_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =0,1.342=34,2\ g$
+ $n_{Al\ pư} =\frac{2}{3} n_{H_{2} SO_{4}} =\frac{2}{3} .0,3=0,2\ mol$
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$m_{dd\ sau} =m_{Al\ pư} +m_{dd\ H_{2} SO_{4}} -m_{H_{2}} =0,2.27+200-0,3.2=204,8\ g$
$\Rightarrow C\%_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{m_{Al_{2}( SO_{4})_{3}}}{m_{dd\ sau}} .100=\frac{34,2}{204,8} .100\approx 16,7\%$
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
10 giờ trước
10 giờ trước
Top thành viên trả lời