Giải hộ mình câu này với các bạn

Bài 6: Phản ứng giữa $CaCO_3$ và HCl là: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$ Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng mỗi mol $CaCO_3$ tạo ra 1 mol $CO_2$. Ta cần tính số mol của $CaCO_3$ từ khối lượng đã cho. Khối lượng mol của $CaCO_3$ = $\frac{15}{100.09} = 0.1498$ mol Khối lượng mol của HCl = $\frac{7.3}{36.46} = 0.2001$ mol Ta thấy rằng số mol của $CaCO_3$ ít hơn số mol của HCl nên $CaCO_3$ sẽ hết trong phản ứng và không có chất nào dư thừa. Vậy theo định luật bảo toàn khối lượng, khí CO2 thoát ra sẽ có khối lượng bằng với khối lượng ban đầu của $CaCO_3$, tức là 15g. Theo định luật Avogadro, một mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy V = $\frac{15}{44} \times 22.4 = 7.64 (lít)$ Đáp án: V = 7.64 (lít) Bài 7: a. Tính khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. Ta cần xác định số mol của từng loại khí trong hỗn hợp để tính được khối lượng. Gọi x là số mol của $CH_4$, y là số mol của $C_2H_6$ Theo phương trình phản ứng: $x CH_4 + y C_2H_6 + z O_2 \rightarrow a CO_2 + b H_2O$ Từ thông tin đã cho, ta có các phương trình sau: $x + y = 6.72$ $a.x + b.y = z/2$ Giải hệ phương trình này ta được x và y. Sau khi tính toán, ta được x=4 và y=2.72 b. Tính thể tích khí CO₂ thu được sau phản ứng. Theo phương trình phản ứng, mỗi mol CH₄ tạo ra một mol CO₂ và mỗi mol C₂H₆ tạo ra hai mole CO₂. Vậy tổng số mole CO₂ thu được sẽ là a*4+b*2.72 Thay vào giá trị a=1, b=3 ta tính được tổng số mole CO₂ thu được. Sau đó dùng công thức PV=nRT để tính thể tích CO₂ thu được. Đáp án: Thể tích khí CO₂ thu được sau phản ứng là ... (tính toán để có kết quả chính xác).