Giúp mình với!

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương trình hóa học để tìm lượng kết tủa $(BaSO_4)$ tạo ra từ phản ứng giữa $Ba(OH)_2$ và $H_2SO_4$. Phương trình phản ứng là: $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O$ Theo phương trình trên, ta thấy tỉ lệ tạo ra kết tủa là 1:1 giữa $Ba(OH)_2$ và $H_2SO_4$. Để tính lượng kết tủa $(BaSO_4)$, ta sẽ sử dụng công thức: $n = c \times V$ Trong đó: - $n$ là số mol của chất cần tính (ở đây là $BaSO_4$) - $c$ là nồng độ mol/lít của dung dịch - $V$ là thể tích dung dịch (ở đây là 200 ml cho $Ba(OH)_2$ và 250 ml cho $H_2SO_4$) Đầu tiên, ta tính số mol của $Ba(OH)_2$ và $H_2SO_4$: $n_{Ba(OH)_2} = c_{Ba(OH)_2} \times V_{Ba(OH)_2} = 4 \times 0.2 = 0.8$ mol $n_{H_2SO_4} = c_{H_2SO_4} \times V_{H_2SO_4} = 0.3 \times 0.25 = 0.075$ mol Do tỉ lệ tạo ra kết tủa là 1:1, nên số mol của $BaSO_4$ tạo ra sẽ bằng số mol nhỏ nhất trong phản ứng, tức là $n_{H_2SO_4} = 0.075$ mol. Tiếp theo, ta tính khối lượng của kết tủa $(BaSO_4)$: $m = n \times M$ Trong đó: - $m$ là khối lượng cần tính - $n$ là số mol của chất cần tính (ở đây là $BaSO_4$) - $M$ là khối lượng mol của chất cần tính (ở đây là khối lượng mol của $BaSO_4$) Khối lượng mol của $BaSO_4$ là $137.3 + 32.1 + 4 \times 16 = 233.3$ g/mol Vậy khối lượng kết tủa $(BaSO_4)$ thu được là: $m = 0.075 \times 233.3 = 17.5$ g Vậy khối lượng kết tủa $(BaSO_4)$ thu được là 17.5 g.