Thủy phân 34,2 gam saccharose trong dung dịch acid (hiệu suất H%), trung hòa acid bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Dung dịch thu được tác dụng tối đa với 8.82 gam Cu(OH)2. Tính giá trị của H

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng các phương trình hóa học và các phương trình cân bằng để tính toán. Bước 1: Thủy phân saccharose (C12H22O11) theo phương trình sau: C12H22O11 + H2O → 12C + 11H2O Theo phương trình trên, 1 mol saccharose cần 12 mol nước. Bước 2: Tính lượng mol saccharose: 34,2 gam saccharose tương ứng với: n = m/M = 34,2/342 = 0,1 mol Bước 3: Tính lượng mol H+ cần thiết để thủy phân hoàn toàn saccharose: Theo phương trình thủy phân, 1 mol saccharose cần 12 mol H+. Vậy lượng mol H+ cần thiết là: n(H+) = 0,1 mol * 12 = 1,2 mol Bước 4: Tính hiệu suất H%: Hiệu suất H% = (số mol H+ đã dùng/số mol H+ cần thiết) * 100% Hiệu suất H% = (1,2/1,2) * 100% = 100% Vậy giá trị của H là 100%.