cứu ....... Câu 7. Ngâm bột sắt dư trong 10 mL dung dịch copper (II) sulfate 1M. Sau khi phản ứng kết thúc,,lọc được chất rắn A và dung dịch B.,a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.,b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.,Câu 8. Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại Na trong 100 gam nước. Sau phản ứng thu được 0,04,mol khí và dung dịch X.,a) Viết phương trình hóa học và tính m. b) Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch,X.,Câu 9. Chia 22,6 gam hỗn hợp gồm Zn và Cu thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào dung dịc,$H_2SO_4$ loãng dư, sau phản ứng thu được 2,479 lít $H_2$ (đktc).,a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.,b) Cho phần 2 vào dung dịch $AgNO_3$ dư, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Tính m.

Câu 7:$a, n_{CuSO_4} = 1 . 0,01 = 0,01 (mol)$Phương trình hóa học:$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu \ (1)$$\to$ Chất rắn $A$ chứa $Fe$ dư và $Cu$, dung dịch $B$ là $FeSO_4$Theo phương trình, ta có:$n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,01 (mol)$Phương trình hóa học:$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow \ (2)$$Cu + HCl \to$ không phản ứng.$\to$ Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là $Cu$$\to m_{Cu} = 0,01 . 64 = 0,64 (g)$$b,$ Phương trình hóa học:$FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \ (3)$Theo phương trình $(1)$, ta có:$n_{FeSO_4} = n_{CuSO_4} = 0,01 (mol)$Theo phương trình $(3)$, ta có:$n_{NaOH} = 2n_{FeSO_4} = 2 . 0,01 = 0,02 (mol)$$\to V_{NaOH} = \dfrac{0,02}{1} = 0,02 (l)$ Câu 8:$a,$ Phương trình hóa học:$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2 \uparrow$ Theo phương trình, ta có:$n_{Na} = 2n_{H_2} = 2. 0,04 = 0,08 (mol)$$\to m_{Na} = 0,08 . 23 = 1,84 (g)$$b,$ Theo phương trình, ta có:$m_{NaOH} = 1,84 + 100 - 0,04.2 = 101,76 (g)$$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,08 (mol)$$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{0,08.40}{101,76} .100\% ≈ 3,14\%$ Câu 9:Ở phần $1$:$a, n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$ Phương trình hóa học:$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑$Theo phương trình, ta có:$n_{Zn} = n_{H_2} = 0,1(mol)$$→ n_{Zn \ ban \ đầu} = 0,2(mol)$$\%m_{Zn} = \dfrac{0,2.65}{22,6} . 100\% =57,52\%$$\%m_{Cu} = 100\% - 57,52\% = 42,48\%$$b, m_{Cu} = 22,6 - 0,2. 65 = 9,6(g)$$\to n_{Cu} = \dfrac{9,6}{64} = 0,15(mol)$$→ n_{Cu}$ trong phần $2= \dfrac{ 0,15}{2} = 0,075(mol) $Phương trình hóa học:$Zn + 2AgNO_3 → Zn(NO_3)_2 + 2Ag↓$$0,1$ $0,2$$Cu + 2AgNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2Ag↓$$0,075$ $ 0,15$Theo phương trình, ta có:$n_{Ag} = 0,2 + 0,15 = 0,35(mol)$$\to m_{Ag} = 0,35 . 108 = 37,8(g)$

cứu ....... Câu 7. Ngâm bột sắt dư trong 10 mL dung dịch copper (I 669f119f7c48d81e332d6d8b

Timi

23/07/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo

Câu 7: a) Phản ứng xảy ra giữa bột sắt và dung dịch copper (II) sulfate theo phương trình sau: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Theo phương trình trên, ta thấy rằng bột sắt sẽ oxi hóa dung dịch copper (II) sulfate thành dung dịch FeSO4 và kim loại copper. Chất rắn A thu được sau khi lọc chính là kim loại copper, còn dung dịch B chính là dung dịch FeSO4. a) Để tính khối lượng chất rắn còn lại sau khi tác dụng với dung dịch HCl dư, ta cần biết khối lượng ban đầu của chất rắn A. Sau khi tác dụng với dung dịch HCl dư, chất rắn A sẽ hoàn toàn tan và biến thành dung dịch. Do đó, khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng sẽ bằng 0. b) Để tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B, ta cần biết số mol của dung dịch FeSO4. Sau đó, sử dụng phương trình phản ứng để tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng. Câu 8: a) Phương trình phản ứng giữa kim loại Na và nước là: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Theo phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol Na tác dụng với 2 mol nước để tạo ra 1 mol khí H2. Vậy số mol khí H2 thu được là 0,04 mol. Từ đó, ta tính được số mol Na đã phản ứng và từ đó suy ra khối lượng m của kim loại Na. b) Để tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X, ta cần biết khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch X. Sau đó, tính nồng độ phần trăm theo công thức: % nồng độ = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch X) * 100% Câu 9: a) Ta giải hệ phương trình để tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính m gam chất rắn thu được sau phản ứng giữa phần 2 và dung dịch $AgNO_3$ dư.

0

0 bình luận

Bình luận

Thảo Ly

23/07/2024

Câu trả lời uy tín

Câu 7:

$a, n_{CuSO_4} = 1 . 0,01 = 0,01 (mol)$

Phương trình hóa học:

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu \ (1)$

$\to$ Chất rắn $A$ chứa $Fe$ dư và $Cu$, dung dịch $B$ là $FeSO_4$

Theo phương trình, ta có:

$n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,01 (mol)$

Phương trình hóa học:

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow \ (2)$

$Cu + HCl \to$ không phản ứng.

$\to$ Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là $Cu$

$\to m_{Cu} = 0,01 . 64 = 0,64 (g)$

$b,$ Phương trình hóa học:

$FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \ (3)$

Theo phương trình $(1)$, ta có:

$n_{FeSO_4} = n_{CuSO_4} = 0,01 (mol)$

Theo phương trình $(3)$, ta có:

$n_{NaOH} = 2n_{FeSO_4} = 2 . 0,01 = 0,02 (mol)$

$\to V_{NaOH} = \dfrac{0,02}{1} = 0,02 (l)$

Câu 8:

$a,$ Phương trình hóa học:

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2 \uparrow$

Theo phương trình, ta có:

$n_{Na} = 2n_{H_2} = 2. 0,04 = 0,08 (mol)$

$\to m_{Na} = 0,08 . 23 = 1,84 (g)$

$b,$ Theo phương trình, ta có:

$m_{NaOH} = 1,84 + 100 - 0,04.2 = 101,76 (g)$

$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,08 (mol)$

$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{0,08.40}{101,76} .100\% ≈ 3,14\%$

Câu 9:

Ở phần $1$:

$a, n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$

Phương trình hóa học:

$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑$

Theo phương trình, ta có:

$n_{Zn} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$→ n_{Zn \ ban \ đầu} = 0,2(mol)$

$\%m_{Zn} = \dfrac{0,2.65}{22,6} . 100\% =57,52\%$

$\%m_{Cu} = 100\% - 57,52\% = 42,48\%$

$b, m_{Cu} = 22,6 - 0,2. 65 = 9,6(g)$

$\to n_{Cu} = \dfrac{9,6}{64} = 0,15(mol)$

$→ n_{Cu}$ trong phần $2= \dfrac{ 0,15}{2} = 0,075(mol) $

Phương trình hóa học:

$Zn + 2AgNO_3 → Zn(NO_3)_2 + 2Ag↓$

$0,1$ $0,2$

$Cu + 2AgNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2Ag↓$

$0,075$ $ 0,15$

Theo phương trình, ta có:

$n_{Ag} = 0,2 + 0,15 = 0,35(mol)$

$\to m_{Ag} = 0,35 . 108 = 37,8(g)$

0

0 bình luận

Bình luận

Đuy làm nail hum bb ???????

23/07/2024

Câu 7:

$n_{CuSO_4} = 0,01(mol);$

$Fe + CuSO_4 - > FeSO_4 + Cu;$ (1)

Chất rắn A gồm sắt dư và đồng, dung dịch B là $FeSO_4$

$n_{Cu} = n_{CuSO_4} = 0,01(mol)$

A+ HCl:

$Fe + 2HCl - > FeCl_2 + H_2;$ (2)

Cu + HCl → không phản ứng

Chất rắn còn lại là Cu = 0,01.64 = 0,64 gam

b.

Dung dịch B có $FeSO_4$

${\mathrm{FeSO}}_4 + 2{\mathrm{NaOH}} - > {\mathrm{Fe}}\left({\mathrm{OH}}\right)_2 + {\mathrm{Na}}_2SO_4$ (3)

Theo phương trình (1):

${\mathrm{n}}_{FeSO_4} = {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4} = 0,01({\mathrm{mol}}) = > {\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaOH}}} = 2.0,01 = 0,02({\mathrm{mol}})$

=> ${\mathrm{V}} = 0,02({\mathrm{l}})$

0

0 bình luận

Bình luận

Fan Công Chúa Ngô và Lão Tạ

23/07/2024

haizzzzz

Đây là một bài toán hóa học gồm nhiều câu hỏi về phản ứng hóa học và tính toán nồng độ, thành phần phần trăm và khối lượng chất rắn. Hãy giải từng câu một:

**Câu 7:**

a) **Tính khối lượng chất rắn còn lại sau khi A tác dụng với dung dịch HCl dư:**

- Bước đầu tiên, xác định phản ứng giữa bột sắt (Fe) và dung dịch copper (II) sulfate (CuSO₄):

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

The reaction involves a single displacement where iron displaces copper from copper sulfate.

- Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A là đồng (Cu) và dung dịch B là sunfat sắt (II) (FeSO₄).

- Cho chất rắn A (đồng) tác dụng với dung dịch HCl:

\[ \text{Cu} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2 \]

- Để tính khối lượng chất rắn còn lại, cần biết khối lượng ban đầu của chất rắn A (đồng) và các điều kiện phản ứng.

b) **Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B:**

- Dung dịch B là dung dịch sunfat sắt (II) (FeSO₄). Để kết tủa hoàn toàn FeSO₄, ta cần biết số mol FeSO₄ trong dung dịch.

- Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng, sử dụng phương pháp trung hòa hoặc tính số mol dung dịch NaOH cần thiết.

**Câu 8:**

a) **Viết phương trình hóa học và tính m:**

- Hòa tan kim loại Na trong nước:

\[ \text{Na} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \frac{1}{2}\text{H}_2 \]

- Biết số mol khí H2 thu được là 0,04 mol, tính được số mol Na đã phản ứng.

b) **Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X:**

- Tính khối lượng chất tan trong dung dịch X, rồi tính nồng độ phần trăm.

**Câu 9:**

a) **Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:**

- Phân tích số mol và khối lượng của Zn và Cu trong hỗn hợp ban đầu.

b) **Tính m:**

- Cho phần 2 vào dung dịch AgNO3 dư, thu được chất rắn. Tính khối lượng chất rắn m.

Mỗi câu hỏi yêu cầu bạn phải áp dụng kiến thức về phản ứng hóa học và các phép tính hóa học cơ bản. Nếu bạn cần chi tiết hơn về từng câu, hãy cung cấp thêm thông tin để mình có thể giúp bạn rõ ràng hơn.

0

0 bình luận

Bình luận