Cho kim loại Mg vào 500ml dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thấy thoát ra 4,958 lít lít khí H2 (ở đkc) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng acid H2SO4 đã tham gia phản ứng. c) Tính nồng độ mol các chất trong...

a) Phương trình hóa học phản ứng giữa magiê (Mg) và axit sulfuric (H2SO4) như sau: $$ b) Để tính khối lượng axit H2SO4 đã tham gia phản ứng, trước tiên ta cần tính số mol của khí H2 thoát ra. Khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể tích là 22,4 lít/mol. Số mol H2 thoát ra: $$ Theo phương trình hóa học, 1 mol Mg phản ứng với 1 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2SO4 tham gia phản ứng cũng là 0,221 mol. Khối lượng H2SO4: Công thức tính khối lượng là: $$ Trong đó: - $$ - $$ (khối lượng mol của H2SO4) = 98 g/mol. Vậy khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng là: $$ c) Để tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc, ta cần xác định số mol của Mg và H2SO4 còn lại. - Số mol của Mg ban đầu tham gia phản ứng cũng là 0,221 mol (vì 1 mol Mg phản ứng với 1 mol H2SO4). - Khi phản ứng kết thúc, Mg và H2SO4 đã phản ứng hoàn toàn, do đó không còn Mg và H2SO4 dư. Số mol của các chất trong dung dịch: - Mg: 0 mol - H2SO4: 0 mol - MgSO4: 0,221 mol (sản phẩm sinh ra) Thể tích dung dịch không thay đổi đáng kể (vẫn khoảng 500 ml = 0,5 lít). Tính nồng độ mol của MgSO4: $$ Tóm lại: - a) Phương trình hóa học: $$ - b) Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng: khoảng 21,658 g - c) Nồng độ mol của MgSO4 trong dung dịch sau phản ứng: 0,442 mol/lít.