Cho 4,958 lít khí 02 phản ứng vừa đủ với P. Sau phản ứng thu được P205. a) Tính khối lượng P đã tham gia phản ứng. b) Tính khối lượng P205 tạo thành. Các khí đo ở điều kiện 25°C, áp suất 1 bar

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng các thông tin về phản ứng hóa học và các định luật khí. ### a) Tính khối lượng P đã tham gia phản ứng. Phản ứng giữa P và O2 để tạo thành P2O5 có phương trình phản ứng như sau: $$ Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 5 mol O2 phản ứng với 4 mol P. Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của O2 từ thể tích khí đã cho. Sử dụng công thức: $$ Trong đó: - $$ là số mol, - $$ là thể tích khí (4,958 lít), - $$ là thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C, 1 bar) khoảng 24,45 lít/mol. Tính số mol O2: $$ Theo tỉ lệ phản ứng, 5 mol O2 phản ứng với 4 mol P, do đó số mol P tham gia phản ứng là: $$ Tiếp theo, tính khối lượng P: Khối lượng mol của P (phosphorus) là khoảng 31 g/mol. $$ ### b) Tính khối lượng P2O5 tạo thành. Theo phương trình phản ứng, 4 mol P tạo ra 2 mol P2O5. Do đó, số mol P2O5 tạo thành là: $$ Khối lượng mol của P2O5 là khoảng 142 g/mol (P2O5 = 2*31 + 5*16). Tính khối lượng P2O5: $$ ### Kết luận: a) Khối lượng P đã tham gia phản ứng là khoảng 5,022 g. b) Khối lượng P2O5 tạo thành là khoảng 11,502 g.