giải bài này bằng phương pháp kê mol 3 dòng, ai k làm đc mà vào lấy điểm t báo cáo hết

Để giải bài này, chúng ta sẽ sử dụng phương pháp kê mol để tính toán lượng kim loại đã phản ứng và khối lượng của các thanh kim loại sau khi phản ứng. **Bước 1: Xác định phản ứng xảy ra.** 1. **Phản ứng với $FeSO_4$:** \[ Zn + FeSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Fe \] 1 mol Zn sẽ phản ứng với 1 mol FeSO₄ để tạo ra 1 mol ZnSO₄ và 1 mol Fe. 2. **Phản ứng với $AgNO_3$:** \[ Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag \] 1 mol Zn sẽ phản ứng với 2 mol AgNO₃ để tạo ra 1 mol Zn(NO₃)₂ và 2 mol Ag. **Bước 2: Kê mol.** Giả sử khối lượng của mỗi thanh Zn là m (g) và số mol của Zn là: \[ n_{Zn} = \frac{m}{M_{Zn}} \quad (M_{Zn} = 65 \text{ g/mol}) \] - **Thanh thứ nhất (với $FeSO_4$):** - Số mol Fe tạo ra: \[ n_{Fe} = n_{Zn} = \frac{m}{65} \] - Khối lượng Fe thu được: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \cdot M_{Fe} = \frac{m}{65} \cdot 56 = \frac{56m}{65} \text{ g} \] - **Thanh thứ hai (với $AgNO_3$):** - Số mol Ag tạo ra: \[ n_{Ag} = 2n_{Zn} = 2 \cdot \frac{m}{65} \] - Khối lượng Ag thu được: \[ m_{Ag} = n_{Ag} \cdot M_{Ag} = 2 \cdot \frac{m}{65} \cdot 108 = \frac{216m}{65} \text{ g} \] **Bước 3: Tính khối lượng thanh kim loại sau phản ứng.** - **Khối lượng thanh Zn sau phản ứng với $FeSO_4$:** \[ m_{Zn, Fe} = m - m_{Fe} = m - \frac{56m}{65} = \frac{9m}{65} \text{ g} \] - **Khối lượng thanh Zn sau phản ứng với $AgNO_3$:** \[ m_{Zn, Ag} = m - m_{Ag} = m - \frac{216m}{65} = \frac{-151m}{65} \text{ g} \quad (\text{không hợp lệ, Zn đã phản ứng hết}) \] **Kết luận:** - Thanh nhúng vào $FeSO_4$ sẽ còn lại một phần kim loại Zn. - Thanh nhúng vào $AgNO_3$ sẽ không còn Zn vì Zn đã phản ứng hết để tạo ra Ag. **Kết quả:** - Thanh thứ nhất (với $FeSO_4$) sẽ có khối lượng lớn hơn thanh thứ hai (với $AgNO_3$) sau khi phản ứng kết thúc.