Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng giữa nhôm (Al) và dung dịch axit sulfuric loãng (H₂SO₄). Phản ứng này sẽ tạo ra muối nhôm sulfat (Al₂(SO₄)₃) và khí hydro (H₂).
Phương trình phản ứng có thể viết như sau:
\[ 2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \]
Bước 1: Tính số mol của nhôm (Al).
Khối lượng mol của nhôm (Al) là 27 g/mol.
Số mol của Al được tính bằng công thức:
\[ n = \frac{m}{M} \]
Trong đó:
- \( n \) là số mol,
- \( m \) là khối lượng (0.27 g),
- \( M \) là khối lượng mol (27 g/mol).
Áp dụng vào công thức:
\[ n_{Al} = \frac{0.27 \, g}{27 \, g/mol} = 0.01 \, mol \]
Bước 2: Tính số mol H₂SO₄ cần thiết.
Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al phản ứng với 6 mol H₂SO₄. Từ đó, ta có tỉ lệ:
\[ \frac{6 \, mol \, H_2SO_4}{2 \, mol \, Al} = 3 \]
Vậy số mol H₂SO₄ cần thiết cho 0.01 mol Al là:
\[ n_{H_2SO_4} = 0.01 \, mol \times 3 = 0.03 \, mol \]
Bước 3: Tính khối lượng H₂SO₄.
Khối lượng mol của H₂SO₄ là 98 g/mol.
Khối lượng H₂SO₄ cần thiết là:
\[ m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times M_{H_2SO_4} = 0.03 \, mol \times 98 \, g/mol = 2.94 \, g \]
Vậy, để cho 0.27 g Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, cần khoảng 2.94 g H₂SO₄.
**Kết luận:** Cần khoảng 2.94 g H₂SO₄ để phản ứng với 0.27 g Al.
Khảo sát phản ứng của các kim loại Na, Fe, Cu với nước
Chuẩn bị: 1 mẩu kim loại natri bằng hạt đậu xanh, đinh sắt và dây đồng; 2 ống nghiệm đựng nước được đánh số (1), (2), chậu thuỷ tinh dựng nước.
Ti...
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019
Email: info@fqa.vn
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.