cho 0.27g Al tác dụng với dung dịch H2S04 LOÃNG DƯ Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng giữa nhôm (Al) và dung dịch axit sulfuric loãng (H₂SO₄). Phản ứng này sẽ tạo ra muối nhôm sulfat (Al₂(SO₄)₃) và khí hydro (H₂). Phương trình phản ứng có thể viết như sau: \[ 2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \] Bước 1: Tính số mol của nhôm (Al). Khối lượng mol của nhôm (Al) là 27 g/mol. Số mol của Al được tính bằng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( n \) là số mol, - \( m \) là khối lượng (0.27 g), - \( M \) là khối lượng mol (27 g/mol). Áp dụng vào công thức: \[ n_{Al} = \frac{0.27 \, g}{27 \, g/mol} = 0.01 \, mol \] Bước 2: Tính số mol H₂SO₄ cần thiết. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al phản ứng với 6 mol H₂SO₄. Từ đó, ta có tỉ lệ: \[ \frac{6 \, mol \, H_2SO_4}{2 \, mol \, Al} = 3 \] Vậy số mol H₂SO₄ cần thiết cho 0.01 mol Al là: \[ n_{H_2SO_4} = 0.01 \, mol \times 3 = 0.03 \, mol \] Bước 3: Tính khối lượng H₂SO₄. Khối lượng mol của H₂SO₄ là 98 g/mol. Khối lượng H₂SO₄ cần thiết là: \[ m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times M_{H_2SO_4} = 0.03 \, mol \times 98 \, g/mol = 2.94 \, g \] Vậy, để cho 0.27 g Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, cần khoảng 2.94 g H₂SO₄. **Kết luận:** Cần khoảng 2.94 g H₂SO₄ để phản ứng với 0.27 g Al.