a. Tính hóa trị của Na trong hợp chất Na2O b. Tính hoá trị của Fe trong hợp chất Fe2(SO4)3 biết nhóm (SO4) (II). c. Tính hoá trị của nhóm (CO3) trong hợp chất CaCO3 biết Ca (II). d. Tính hóa trị của P...

a. Hợp chất Na2O có 2 nguyên tử Na và 1 nguyên tử O. Hóa trị của O trong hợp chất này là -2. Để cân bằng điện tích, hóa trị của Na phải là +1. **Hóa trị của Na trong Na2O là +1.** b. Trong hợp chất Fe2(SO4)3, nhóm (SO4) có hóa trị là -2. Có 3 nhóm (SO4), tổng điện tích là 3 * (-2) = -6. Để cân bằng, tổng điện tích của 2 nguyên tử Fe phải là +6, do đó hóa trị của mỗi nguyên tử Fe là +3. **Hóa trị của Fe trong Fe2(SO4)3 là +3.** c. Trong hợp chất CaCO3, Ca có hóa trị là +2. Nhóm (CO3) cần có hóa trị là -2 để cân bằng với hóa trị của Ca. **Hóa trị của nhóm (CO3) trong CaCO3 là -2.** d. Trong hợp chất H3PO4, H có hóa trị là +1. Có 3 nguyên tử H, tổng điện tích là 3 * (+1) = +3. Để cân bằng với điện tích của nhóm (PO4), nhóm này có hóa trị -3. Do đó, hóa trị của P trong (PO4) là +5. **Hóa trị của P trong H3PO4 là +5.** e. Trong hợp chất H2SO3, H có hóa trị là +1. Có 2 nguyên tử H, tổng điện tích là 2 * (+1) = +2. Để cân bằng với điện tích của nhóm (SO3), nhóm này có hóa trị -2. Do đó, hóa trị của S trong (SO3) là +4. **Hóa trị của S trong H2SO3 là +4.**