Cho 0,1 mol oxide tác dụng vừa đủ với 0,6 mol HCl xác định công thức hóa học oxide

Question

Accepted Answer

Để xác định công thức hóa học của oxide, chúng ta cần biết số mol HCl phản ứng với oxide và số mol oxide.

Theo bài toán, ta có:

- Số mol oxide = 0,1 mol
- Số mol HCl = 0,6 mol

Giả sử oxide có công thức chung là $ \text{M}_x\text{O}_y $, trong đó M là kim loại.

Phản ứng giữa oxide và HCl sẽ xảy ra như sau:

$$ \text{M}_x\text{O}_y + 2HCl \rightarrow x\text{MCl}_2 + yH_2O $$

Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol oxide sẽ cần 2 mol HCl để phản ứng.

Vì chúng ta có 0,1 mol oxide, do đó, số mol HCl cần thiết sẽ là:

$$ 0,1 \text{ mol oxide} \times 2 = 0,2 \text{ mol HCl} $$

Tuy nhiên, trong bài toán đã cho là có 0,6 mol HCl. Như vậy, HCl thừa trong phản ứng.

Vì 0,1 mol oxide cần 0,2 mol HCl, chúng ta có thể thấy rằng số mol HCl phản ứng tương ứng với số mol oxide là 0,2 mol, điều này cho thấy rằng trong phản ứng, số mol HCl sẽ chia cho 0,2 mol.

Do đó, tỷ lệ mol giữa oxide và HCl là:

$$ \text{Tỷ lệ} = \frac{0,6 \text{ mol HCl}}{0,2 \text{ mol HCl cần thiết}} = 3 $$

Điều này cho thấy rằng mỗi mol oxide sẽ phản ứng với 3 mol HCl.

Vì vậy, công thức hóa học của oxide sẽ là $ \text{M}_2\text{O}_3 $.

**Công thức hóa học của oxide là: $ \text{M}_2\text{O}_3 $.**