Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng).Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl.Giá trị của a là

Question

Accepted Answer

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{hh\ thu\ được} =m_{hh\ ban\ đầu} =46,6\ g$

Chia hỗn hợp thu được thành 2 phần bằng nhau, khối lượng mỗi phần là:
$m=\frac{46,6}{2} =23,3\ g$

* Xét phần 1:

Cr và Cr₂O₃ đều không phản ứng với NaOH

=> Chỉ có Al (có thể dư) và Al₂O₃ phản ứng với NaOH

Toàn bộ Al ban đầu chuyển vào Al₂O₃ và Al (có thể dư)

=> Coi như Al ban đầu phản ứng với NaOH

$2Al+2NaOH+2H_{2} O\rightarrow 2NaAlO_{2} +3H_{2}$

$n_{NaOH} =1.0,3=0,3\ mol$

Theo phương trình: $n_{Al\ bđ} =n_{NaOH} =0,3\ mol$

Mà: $m_{Al} +m_{Cr_{2} O_{3}} =23,3\ g$

$\Rightarrow m_{Cr_{2} O_{3}} =23,3-0,3.27=15,2\ g$

$\Rightarrow n_{Cr_{2} O_{3}} =\frac{15,2}{152} =0,1\ mol$

$2Al+Cr_{2} O_{3}\rightarrow Al_{2} O_{3} +2Cr$

Ta thấy: $\frac{n_{Al}}{2} =\frac{0,3}{2} >\frac{n_{Cr_{2} O_{3}}}{1} =\frac{0,1}{1}$

=> Al dư, Cr₂O₃ hết

Theo phương trình:

+ $n_{Al_{2} O_{3}} =n_{Cr_{2} O_{3}} =0,1\ mol$

+ $n_{Cr} =2n_{Cr_{2} O_{3}} =2.0,1=0,2\ mol$

+ $n_{Al\ pư} =2n_{Cr_{2} O_{3}} =2.0,1=0,2\ mol$

$\Rightarrow n_{Al\ dư} =n_{Al\ bđ} -n_{Al\ pư} =0,3-0,2=0,1\ mol$

* Xét phần 2:

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3} +3H_{2}$
$Al_{2} O_{3} +6HCl\rightarrow 2AlCl_{3} +3H_{2} O$

$Cr+2HCl\rightarrow CrCl_{2} +H_{2}$

Theo các phương trình:

$a=n_{HCl} =3n_{Al\ dư} +6n_{Al_{2} O_{3}} +2n_{Cr} =3.0,1+6.0,1+2.0,2=1,3\ mol$

Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 300...