Ngâm một lá đồng (copper) trong 20 ml dung dịch silver nitrate cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng là đồng tăng thêm 1,52 gam. Hãy xác...

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần sử dụng phản ứng hóa học giữa đồng (Cu) và bạc nitrat (AgNO₃). Phản ứng xảy ra như sau: \[ \text{Cu} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol đồng sẽ phản ứng với 2 mol bạc nitrat để tạo ra 2 mol bạc. 1. **Tính số mol bạc (Ag) đã giải phóng:** Khối lượng bạc (Ag) được giải phóng là 1,52 gam. Để tính số mol bạc, ta sử dụng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( m = 1,52 \) gam (khối lượng bạc) - \( M_{Ag} = 107,87 \) g/mol (khối lượng mol của bạc) Tính số mol bạc: \[ n_{Ag} = \frac{1,52}{107,87} \approx 0,0141 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol bạc nitrat (AgNO₃) đã phản ứng:** Theo phương trình phản ứng, 2 mol AgNO₃ sẽ tạo ra 2 mol Ag. Do đó, số mol AgNO₃ phản ứng sẽ bằng số mol Ag chia cho 2: \[ n_{AgNO_3} = \frac{n_{Ag}}{2} = \frac{0,0141}{2} \approx 0,00705 \text{ mol} \] 3. **Tính nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat:** Nồng độ mol (C) được tính bằng công thức: \[ C = \frac{n}{V} \] Trong đó: - \( n = 0,00705 \) mol (số mol AgNO₃) - \( V = 20 \) ml = 0,020 L (thể tích dung dịch) Tính nồng độ mol: \[ C = \frac{0,00705}{0,020} = 0,3525 \text{ mol/L} \] Vậy nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng là khoảng **0,3525 mol/L**.