Đốt cháy 5,4g Al trong khí oxygen thu được 6,63g Al2O3.Tính hiệu suất phản ứng

Để tính hiệu suất phản ứng, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của Al và Al2O3. 1. **Tính số mol của Al:** - Khối lượng mol của Al (nhôm) = 27 g/mol. - Số mol Al = \( \frac{5,4 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \). 2. **Phương trình phản ứng:** Phản ứng đốt cháy nhôm trong oxy được biểu diễn như sau: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] Từ phương trình, ta thấy rằng 4 mol Al sẽ tạo ra 2 mol Al2O3. Vậy 1 mol Al sẽ tạo ra \( \frac{2}{4} = 0,5 \) mol Al2O3. 3. **Tính số mol Al2O3 thu được từ 0,2 mol Al:** - Số mol Al2O3 = \( 0,2 \text{ mol Al} \times 0,5 = 0,1 \text{ mol Al2O3} \). 4. **Tính khối lượng Al2O3:** - Khối lượng mol của Al2O3 = 102 g/mol (tính từ 2Al và 3O). - Khối lượng Al2O3 = \( 0,1 \text{ mol} \times 102 \text{ g/mol} = 10,2 \text{ g} \). 5. **Tính hiệu suất phản ứng:** - Khối lượng Al2O3 thực tế thu được = 6,63 g. - Hiệu suất phản ứng = \( \frac{\text{Khối lượng thực tế}}{\text{Khối lượng lý thuyết}} \times 100\% \). - Hiệu suất = \( \frac{6,63 \text{ g}}{10,2 \text{ g}} \times 100\% \approx 64,71\% \). **Kết luận:** Hiệu suất phản ứng là khoảng 64,71%.