Hòa tan hoàn toàn m gam Cu trong 200ml dung dịch H2SO4 đặc , nóng , dư thấy thoát ra 4,48 lít ở đktc một khí không màu mùi hắc a) viết phương trình hóa học của phản ứng b) tính giá trị của m và nồng độ...

a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa đồng (Cu) và axit sulfuric (H2SO4) đặc, nóng là: \[ Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \] Trong phản ứng này, đồng (Cu) sẽ phản ứng với axit sulfuric đặc để tạo ra đồng(II) sulfat (CuSO4), khí dioxide lưu huỳnh (SO2) và nước (H2O). b) Để tính giá trị của m và nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng, ta cần biết rằng 4,48 lít khí SO2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) tương ứng với số mol khí SO2. Sử dụng công thức: \[ n = \frac{V}{V_{m}} \] Trong đó: - \( V \) là thể tích khí (4,48 lít) - \( V_{m} \) là thể tích mol ở đktc (22,4 lít/mol) Tính số mol SO2: \[ n_{SO2} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu sẽ tạo ra 1 mol SO2. Do đó, số mol Cu tham gia phản ứng cũng là 0,2 mol. Tính khối lượng m của Cu: Khối lượng mol của Cu là 63,5 g/mol. Vậy: \[ m = n \times M = 0,2 \times 63,5 = 12,7 \text{ g} \] Tiếp theo, để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng, ta biết rằng mỗi mol Cu cần 2 mol H2SO4. Do đó, số mol H2SO4 đã dùng là: \[ n_{H2SO4} = 2 \times n_{Cu} = 2 \times 0,2 = 0,4 \text{ mol} \] Dung dịch H2SO4 có thể tích là 200 ml = 0,2 lít. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,4}{0,2} = 2 \text{ mol/lít} \] Tóm lại: - Giá trị của m là 12,7 g. - Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng là 2 mol/lít.