Nhúng một thanh kẽm vào 200 mL dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, Ag sinh ra bám hết vào thanh kẽm, khối lượng thanh kim loại thu được tăng 1,51g. Xác định nồng độ dung dịch AgNO3 ban...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol bạc (Ag) được sinh ra từ phản ứng giữa kẽm (Zn) và dung dịch AgNO3. 1. **Tính số mol bạc (Ag)**: Khối lượng bạc thu được là 1,51 g. Ta sử dụng công thức tính số mol: \[ n_{Ag} = \frac{m_{Ag}}{M_{Ag}} \] Trong đó: - \( m_{Ag} = 1,51 \, g \) - \( M_{Ag} = 107,87 \, g/mol \) (khối lượng mol của bạc) Tính số mol bạc: \[ n_{Ag} = \frac{1,51}{107,87} \approx 0,01398 \, mol \] 2. **Phản ứng giữa kẽm và bạc nitrat**: Phương trình phản ứng giữa kẽm và bạc nitrat là: \[ Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol kẽm phản ứng với 2 mol bạc nitrat. Do đó, số mol bạc nitrat cần thiết là: \[ n_{AgNO_3} = 2 \times n_{Ag} = 2 \times 0,01398 \approx 0,02796 \, mol \] 3. **Tính nồng độ dung dịch AgNO3**: Nồng độ mol của dung dịch được tính bằng công thức: \[ C = \frac{n}{V} \] Trong đó: - \( n = n_{AgNO_3} = 0,02796 \, mol \) - \( V = 200 \, mL = 0,2 \, L \) Tính nồng độ: \[ C = \frac{0,02796}{0,2} \approx 0,1398 \, mol/L \] Vậy nồng độ dung dịch AgNO3 ban đầu là khoảng **0,14 mol/L**.