Giúp mình với!

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng 1. **Tính số mol của $Fe_2O_3$:** - Khối lượng mol của $Fe_2O_3$ = 2(55,85) + 3(16) = 159,7 g/mol - Số mol của $Fe_2O_3$ = \( \frac{24 \text{ g}}{159,7 \text{ g/mol}} \approx 0,150 \text{ mol} \) 2. **Phương trình phản ứng:** \[ Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O \] Từ phương trình, ta thấy 1 mol $Fe_2O_3$ phản ứng với 3 mol $H_2$. 3. **Tính số mol của $H_2$:** - 14,874 lít $H_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có số mol là: \[ n_{H_2} = \frac{14,874 \text{ l}}{22,4 \text{ l/mol}} \approx 0,663 \text{ mol} \] 4. **Tính số mol $H_2$ cần thiết cho phản ứng:** - Số mol $H_2$ cần cho 0,150 mol $Fe_2O_3$ là: \[ n_{H_2 \text{ cần}} = 0,150 \text{ mol} \times 3 = 0,450 \text{ mol} \] 5. **So sánh số mol $H_2$ có và cần:** - Số mol $H_2$ có: 0,663 mol - Số mol $H_2$ cần: 0,450 mol - Vậy $H_2$ là chất dư. 6. **Tính khối lượng $H_2$ dư:** - Số mol $H_2$ dư = 0,663 - 0,450 = 0,213 mol - Khối lượng mol của $H_2$ = 2 g/mol - Khối lượng $H_2$ dư = \( 0,213 \text{ mol} \times 2 \text{ g/mol} = 0,426 \text{ g} \) ### b. Tính khối lượng Fe sinh ra, biết hiệu suất phản ứng đạt 70% 1. **Tính khối lượng Fe lý thuyết:** - Từ 0,150 mol $Fe_2O_3$, theo phương trình phản ứng, ta thu được: \[ n_{Fe} = 0,150 \text{ mol} \times 2 = 0,300 \text{ mol} \] - Khối lượng mol của $Fe$ = 55,85 g/mol - Khối lượng $Fe$ lý thuyết = \( 0,300 \text{ mol} \times 55,85 \text{ g/mol} \approx 16,755 \text{ g} \) 2. **Tính khối lượng Fe thực tế:** - Hiệu suất phản ứng = 70% - Khối lượng $Fe$ thực tế = \( 16,755 \text{ g} \times 0,7 \approx 11,7285 \text{ g} \) ### Kết luận: a. Khối lượng chất dư sau phản ứng là 0,426 g $H_2$. b. Khối lượng $Fe$ sinh ra là khoảng 11,73 g.