helpppp meeeeee

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a. Lập PTHH Phương trình hóa học giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) là: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] ### b. Tìm thể tích $H_2$ ở đkc $(25^0C$ và 1 bar) tạo thành 1. **Tính số mol của Zn:** - Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol. - Số mol Zn = \( \frac{6.5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \). 2. **Từ PTHH, ta thấy 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2.** - Vậy số mol H2 tạo thành = số mol Zn = 0.1 mol. 3. **Tính thể tích H2 ở đkc:** - Sử dụng công thức: \( V = nRT/P \) - Với \( n = 0.1 \text{ mol}, R = 0.0831 \text{ L·bar/(K·mol)}, T = 298 \text{ K}, P = 1 \text{ bar} \) - Tính thể tích: \[ V = \frac{0.1 \times 0.0831 \times 298}{1} = 2.478 \text{ L} \approx 2.48 \text{ L} \] ### c. Tìm khối lượng $ZnCl_2$ thu được sau khi cô cạn 1. **Tính số mol của ZnCl2:** - Từ PTHH, 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl2. - Vậy số mol ZnCl2 = 0.1 mol. 2. **Tính khối lượng ZnCl2:** - Khối lượng mol của ZnCl2 = 65 + 2 × 35.5 = 136 g/mol. - Khối lượng ZnCl2 = \( 0.1 \text{ mol} \times 136 \text{ g/mol} = 13.6 \text{ g} \). ### d. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng 1. **Tính số mol HCl đã dùng:** - Từ PTHH, 1 mol Zn cần 2 mol HCl. - Vậy số mol HCl = \( 2 \times 0.1 \text{ mol} = 0.2 \text{ mol} \). 2. **Tính nồng độ mol của dung dịch HCl:** - Thể tích dung dịch HCl = 400 ml = 0.4 L. - Nồng độ mol = \( \frac{n}{V} = \frac{0.2 \text{ mol}}{0.4 \text{ L}} = 0.5 \text{ mol/L} \). ### Tóm tắt kết quả: - a. PTHH: \( \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \) - b. Thể tích $H_2$ = 2.48 L - c. Khối lượng $ZnCl_2$ = 13.6 g - d. Nồng độ mol của dung dịch HCl = 0.5 mol/L