Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài tập này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a. Tính khối lượng kim loại magnesium tham gia phản ứng Phản ứng giữa magnesium (Mg) và hydrochloric acid (HCl) được mô tả bằng phương trình hóa học sau: $$ Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. **Bước 1: Tính số mol HCl có trong dung dịch** Dung dịch HCl có nồng độ 1M và thể tích 300 ml (0.3 L), do đó số mol HCl là: $$ **Bước 2: Tính số mol Mg cần thiết** Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg cần 2 mol HCl. Vậy số mol Mg cần thiết là: $$ **Bước 3: Tính khối lượng Mg** Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol. Do đó, khối lượng Mg tham gia phản ứng là: $$ ### b. Tính thể tích khí thoát ra (đkc) Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ sinh ra là: $$ **Bước 4: Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc)** Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L. Do đó, thể tích khí H₂ thoát ra là: $$ ### c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng **Bước 5: Tính số mol HCl còn lại** Số mol HCl ban đầu là 0.3 mol, sau phản ứng, số mol HCl đã phản ứng là 0.3 mol (vì 0.15 mol Mg phản ứng với 0.3 mol HCl). Do đó, số mol HCl còn lại là: $$ **Bước 6: Tính nồng độ mol của dung dịch thu được** Sau phản ứng, dung dịch chỉ còn lại sản phẩm là MgCl₂ và không còn HCl. Tổng thể tích dung dịch không thay đổi nhiều, gần bằng 300 ml (0.3 L). Số mol MgCl₂ tạo ra là 0.15 mol (bằng số mol Mg đã phản ứng). Nồng độ mol của MgCl₂ trong dung dịch là: $$ ### Kết luận a. Khối lượng kim loại magnesium tham gia phản ứng là **3.6 g**. b. Thể tích khí thoát ra (đkc) là **3.36 L**. c. Nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng là **0.5 M**.