Cho 100 mL dung dịch Na2SO4 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thì thu được m gam kết tủa. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. b) Tính m. c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl2...

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa Na2SO4 và BaCl2 là: $$ b) Để tính m, trước tiên ta cần xác định số mol của Na2SO4 và BaCl2. - Số mol của Na2SO4 trong 100 mL dung dịch 0,5 M: $$ - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2SO4 phản ứng với 1 mol BaCl2 để tạo ra 1 mol BaSO4. Do đó, số mol BaCl2 cần thiết cũng là 0,05 mol. - Khối lượng kết tủa BaSO4 thu được: Khối lượng mol của BaSO4 (Ba = 137, B = 32, O = 16) là: $$ Số mol BaSO4 thu được là 0,05 mol, do đó khối lượng m của kết tủa BaSO4 là: $$ c) Để tính nồng độ mol của dung dịch BaCl2, ta sử dụng số mol đã tính được ở bước trước. Chúng ta đã biết rằng số mol BaCl2 cũng là 0,05 mol và thể tích dung dịch BaCl2 là 50 mL (0,05 L). Nồng độ mol của dung dịch BaCl2 (C) được tính như sau: $$ **Tóm tắt:** a) Phương trình phản ứng: $$ b) Khối lượng kết tủa m = 11,65 g c) Nồng độ mol của BaCl2 là 1 mol/L.