Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H2SO4 2M là:

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của NaOH và H2SO4. 1. **Tính số mol NaOH:** - Nồng độ NaOH là 1M và thể tích là 500ml (0.5L). - Số mol NaOH = nồng độ x thể tích = 1 mol/L x 0.5 L = 0.5 mol. 2. **Phương trình phản ứng:** - Phản ứng giữa NaOH và H2SO4 được viết như sau: $$ Từ phương trình này, ta thấy rằng 2 mol NaOH phản ứng với 1 mol H2SO4. 3. **Tính số mol H2SO4 cần thiết:** - Vì 0.5 mol NaOH cần 0.25 mol H2SO4 (theo tỉ lệ 2:1). 4. **Tính thể tích H2SO4:** - Nồng độ H2SO4 là 2M. - Số mol H2SO4 = nồng độ x thể tích. - Số mol H2SO4 = 2 mol/L x V (L), trong đó V là thể tích cần tính. - Ta có phương trình: $$ **Kết luận:** Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần thiết là 125 ml.